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    写出下列物质在水溶液中的电离方程式
    氯化铜
     
    ；氢氧化钡
     
    ；硫酸铁
     
    ；硫酸
     
    ．
    考点：电离方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“?”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答．
    解答： 解：氯化铜是强电解质，电离时电离出自由移动的铜离子和氯离子，CuCl2=Cu2++2Cl-，
    氢氧化钡是强碱，完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba（OH）2=Ba2++2OH-，
    硫酸铁强电解质，电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子，Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，
    硫酸是强电解质，一步电离出氢离子和硫酸根离子，即H2SO4═2H++SO42-，
    故答案为：CuCl2=Cu2++2Cl-；Ba（OH）2=Ba2++2OH-；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；H2SO4═2H++SO42-．
    点评：本题考查电离方程式的书写，注意原子团的书写及电离方程式应遵循电荷守恒、质量守恒定律，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “钴酞菁（分子直径1.3×10-9m）”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性．下列关于“钴酞菁”的说法正确的是（　　）
    A、在水中形成的分散系属于悬浊液
    B、分子直径比Na+小
    C、“钴酞菁”分子不能透过滤纸
    D、在水中形成的分散系具有丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在200mL FeCl2溶液中通入一定量的Cl2后，把溶液分在两等份．一份加入足量的硝酸银溶液，反应得到28.7g沉淀；另一份放入铁片，直到溶液中不再使KSCN溶液变红色为止，铁片质量减轻了0.56g，求：
    （1）通入Cl2反应后的溶液中Cl-的物质的量；
    （2）通入Cl2在标准状况下的体积；
    （3）原FeCl2溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把3mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反应达平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/（L?min）．求：
    （1）x=
     
    ；
    （2）平衡时C的浓度为多少？（要求写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    A 原子核外有6种不同运动状态的电子
    C 基态原子中s电子总数与p电子总数相等
    D 原子半径在同周期元素中最大
    E 基态原子最外层电子排布式为3s23p1
    F 基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反
    G 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
    H 是我国使用最早的合金中的最主要元素
    请用化学用语填空：
    （1）A元素位于元素周期表第
     
    周期
     
    族，B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是
     
    ，C元素和F元素的电负性比较，较小的是
     
    ．
    （2）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为
     
    ，B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为
     
    ．
    （3）G元素的低价阳离子的离子结构示意图是
     
    ，F元素原子的价电子构型的电子排布图（轨道表示式）是
     
    ，H元素的基态原子核外电子排布式是
     
    ．
    （4）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为
     
    ；
    与E元素成对角关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空：
    （1）将等质量的Zn粉分别投入a．10mL0.1mol?L-1 HCl和b．10mL 0.1mol?L-1醋酸中：
    ①若Zn不足量，则Zn粉完全反应所需的时间：a
     
    b（填“＞、＜或=”），
    ②若Zn过量，产生H2的量：a
     
    b（填“＞、＜或=”）；
    （2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的a．盐酸和b．醋酸中：
    ①若Zn不足量，则Zn粉完全反应所需的时间：a
     
    b（填“＞、＜或=”），
    ②若Zn过量，产生H2的量：a
     
    b（填“＞、＜或=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
    A．萃取    B．升华   C．结晶    D．分液    E．蒸馏    F．过滤
    （1）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
     

    （2）分离水和汽油的混合物
     

    （3）分离CCl4（沸点为76.75°C）和苯（沸点为110.6°C）的混合物
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用“＞”或”＜”填空：
    比较氢化物的稳定性：NH3
     
    PH3；CH4
     
    H2O
    比较酸性强弱：H2CO3
     
    H2SiO3
    比较熔点高低：冰
     
    干冰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（　　）
    A、氢氧化钠溶液和硫酸
    B、氢氧化钡溶液和盐酸
    C、氢氧化钾溶液和盐酸
    D、氢氧化铜和硝酸

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