练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    A 原子核外有6种不同运动状态的电子
    C 基态原子中s电子总数与p电子总数相等
    D 原子半径在同周期元素中最大
    E 基态原子最外层电子排布式为3s23p1
    F 基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反
    G 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
    H 是我国使用最早的合金中的最主要元素
    请用化学用语填空：
    （1）A元素位于元素周期表第
     
    周期
     
    族，B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是
     
    ，C元素和F元素的电负性比较，较小的是
     
    ．
    （2）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为
     
    ，B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为
     
    ．
    （3）G元素的低价阳离子的离子结构示意图是
     
    ，F元素原子的价电子构型的电子排布图（轨道表示式）是
     
    ，H元素的基态原子核外电子排布式是
     
    ．
    （4）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为
     
    ；
    与E元素成对角关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，A原子核外有6种不同运动状态的电子，则A为碳元素；E基态原子最外层电子排布式为3s23p1，则E为Al；D原子半径在同周期元素中最大，且原子序数小于Al，大于碳，故处于第三周期ⅠA族，则D为Na；C基态原子中s电子总数与p电子总数相等，原子序数小于Na，原子核外电子排布为1s22s22p4，则C为O元素；B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；G基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则G为Fe；F基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，外围电子排布为ns2np5，结合原子序数可知，F为Cl；H是我国使用最早的合金中的最主要元素，则H为Cu，据此解答．
    解答： 解：A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，A原子核外有6种不同运动状态的电子，则A为碳元素；E基态原子最外层电子排布式为3s23p1，则E为Al；D原子半径在同周期元素中最大，且原子序数小于Al，大于碳，故处于第三周期ⅠA族，则D为Na；C基态原子中s电子总数与p电子总数相等，原子序数小于Na，原子核外电子排布为1s22s22p4，则C为O元素；B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；G基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则G为Fe；F基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，外围电子排布为ns2np5，结合原子序数可知，F为Cl；H是我国使用最早的合金中的最主要元素，则H为Cu，
    （1）A为碳元素，位于元素周期表第二周期ⅣA族，N元素原子2p轨道为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于O元素；O与Cl形成的化合物中O元素表现负价，对键合电子的吸引能力更强，故Cl的电负性减小，
    故答案为：二、ⅣA；N；Cl；
    （2）N元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物为NH3，分子构型为三角锥形，N元素所形成的单质分子结构式为N≡N，分子σ键与π键数目之比为1：2，
    故答案为：三角锥形；1：2；
    （3）G为Fe元素，其低价阳离子的离子结构示意图是，F为Cl元素，其原子的价电子构型的电子排布图（轨道表示式）是，H为Cu元素，其基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，
    故答案为：；；1s22s22p63s23p63d104s1；
    （4）铁离子与Cu反应生成亚铁离子与铜离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
    与E（Al）元素成对角关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，该元素为Be，其最高价氧化物为Be（OH）2，与氢氧化钠反应方程式为：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，
    故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．
    点评：本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电离能、电负性、分子结构、化学键、元素化合物性质等，明确元素种类是解题关键，难度中等，（1）注意电离能突跃原因，理解掌握电负性判断．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Cl2消毒的自来水养金鱼之前，需要把水放在阳光下曝晒一段时间的主要目的是（　　）
    A、增加水中氧气的含量
    B、提高水温
    C、除去次氯酸
    D、利用紫外线杀菌
    E、利用紫外线杀菌

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组配制0.50mol/L NaOH溶液，回答下列问题．
    （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体
     
    g．
    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：
     
    ．
    名称 托盘天平（带砝码） 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒
    仪器            
    序号 a b c d e f
    （3）配制过程中所用的玻璃仪器主要有
     
    ．
    （4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
     

    ①称量时，左盘高，右盘低
    ②固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中
    ③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作
    ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
    ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
    ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属镍、铁及非金属元素碳在合金材料、有机合成材料中有广泛的应用．
    请回答下列问题：
    （1）Ni原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）Fe原子的外围电子排布图为
     
    ．
    （3）含碳化合物丙烯腈（H2C=CH-C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型为
     

    （4）NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，Ni2+和Fe2+离子半径分别为69Pm和78Pm，则两种物质的熔点NiO
     
    FeO（填“＞”或“＜”），判断依据是
     
    ．
    （5）CaC2晶体的晶胞也与氯化钠相似，但由于CaC2晶体中C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC2晶体中1个C22-周围距离最近且相等的Ca2+数目为
     
    ，C22-与O22+互为等电子体，写出O22+的电子式
     
    ．
    （6）CH4和SiH4中，沸点高的是
     
    （填化学式），判断依据是
     

    （7）铁在一定条件下可形成体心立方堆积的晶体，设铁原子半径为r，相对原子质量为55.9，请用含r和NA的代数式表示该晶体的密度
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物--------氟卡尼的中间体．
    Ⅰ．已知龙胆酸甲酯结构如图所示．

    （1）龙胆酸甲酯的分子式为
     
    _，它的含氧官能团名称为
     
    ．
    （2）1mol龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠的物质的量为
     

    Ⅱ．已知：①X及其他几种有机物存在如下转化关系，C4H8为纯净物且含支链．
    ②RCH2═CH2+HBr
    H2O2
    RCH2CH2Br回答以下问题：

    （1）X的结构简式为
     
    ，由A生成的反应类型为
     
    ，B的核磁共振氢谱图中有
     
    种吸收峰．
    （2）写出下列转化的化学方程式：C4H8→E：
     
    ．B→C：
     
    ．
    （3）满足下列条件的龙胆酸的同分异构体有
     
    种．
    ①能发生银镜反应；②能使溶液显色；③酯类．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质在水溶液中的电离方程式
    氯化铜
     
    ；氢氧化钡
     
    ；硫酸铁
     
    ；硫酸
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：
    Cu（OH）2 CuOH CuCl Cu2O
    颜色 蓝色 黄色 白色 砖红色
    Ksp（25℃） 1.6×10-19 1.0×10-14 1.2×10-6 -
    某研究性学习小组对电解食盐水进行了如下探究：
    （1）电解过程中的总离子反应方程式为
     
    ．
    （2）为了确定电源的正、负极，下列操作一定行之有效的是
     
    ．
    A．观察两极产生气体的颜色
    B．往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液
    C．用燃着的木条靠近U形管口
    D．在U形管口置一张湿润的淀粉KI试纸
    实验Ⅱ把上述电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电源进行电解，装置如图2所示．
    观察到的现象如下所示：
    ①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；
    ②5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；
    ③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
    ④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；
    ⑤a极一直有大量气泡产生；
    ⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色．
    （3）a极发生的电极反应方程式为
     
    ．
    （4）电解5min后，b极发生的电极反应方程式为
     
    ．
    （5）12min后，b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是
     
    ，原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、构成单质分子的微粒一定含有共价键
    B、熔融时能导电的化合物，一定是离子化合物
    C、水加热至1000℃也不分解，是由于水分子间存在氢键
    D、由H原子形成1mol H-H键所要吸收的能量就等于H-H的键能

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案