Question

把3mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反应达平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/（L?min）．求：
（1）x=

 

；
（2）平衡时C的浓度为多少？（要求写出计算过程）

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：依据化学平衡三段式列式计算，5min后反应达平衡，容器内压强变小，3+1＞x+2，x＜2，所以x=1，测得D的平均反应速率为0.1mol/（L?min），生成D的物质的量0.1mol/（L?min）×5min×2L=1mol；
             3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）
起始量（mol） 3       2.5     0       0
变化量（mol） 1.5      1      0.5    1
平衡量（mol） 1.5      1.5    0.5   1
据此分析计算；

解答： 解：依据化学平衡三段式列式计算，5min后反应达平衡，容器内压强变小，3+1＞x+2，x＜2，所以x=1，测得D的平均反应速率为0.1mol/（L?min），生成D的物质的量0.1mol/（L?min）×5min×2L=1mol；
             3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）
起始量（mol） 3       2.5     0       0
变化量（mol） 1.5      1      0.5    1
平衡量（mol） 1.5      1.5    0.5   1
（1）上述计算可知X=1；
故答案为：1；
（2）上述计算过程得到，平衡时C的浓度=

0.5mol

2L

=0.25mol/L；
答：平衡时C的浓度为0.25mol?L^-1；

点评：本题考查了化学平衡计算应用，主要是影响因素分析计算x的值的方法，掌握基础是关键，题目较简单．