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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    B、钠与水的反应Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C、硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    D、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3↓+3H+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、澄清的石灰水，应写成离子符号；
    B、从离子方程式遵循电荷守恒的角度分析；
    C、少的物质要符合化学式的组成比；
    D、制备Fe（OH）3胶体不要加热，无沉淀符号．
    解答： 解：A、澄清的石灰水，应写成离子符号，正确的离子方程式为OH-+H+═H2O，故A错误；
    B、电子得失不守恒，正确的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
    C、少的物质要符合化学式的组成比，离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C正确；
    D、制备Fe（OH）3胶体不要加热，无沉淀符号，正确的离子方程式为Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中，错误的是（　　）
    A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换个洁净的烧杯，将上层液体从上口放入烧杯中
    B、蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处
    C、用酒精萃取溴水溶液中的溴
    D、称量时，将称量物体放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A、K+、H+、I-、MnO4-
    B、Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-
    C、Al3+、Na+、SO42-、CO32-
    D、Fe3+、H+、SO42-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    ①2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ；
    ②H2（g）+S（g）→H2S（g）+20.1kJ．
    下列判断一定正确的是（　　）
    A、1mol氢气完全燃烧吸热246.8 kJ
    B、1mol水蒸气和1mol硫化氢的能量相差221.7 kJ
    C、由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
    D、若反应②中改用固态硫，放热将小于20.1 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “钴酞菁（分子直径1.3×10-9m）”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性．下列关于“钴酞菁”的说法正确的是（　　）
    A、在水中形成的分散系属于悬浊液
    B、分子直径比Na+小
    C、“钴酞菁”分子不能透过滤纸
    D、在水中形成的分散系具有丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化钠与氯化镁的混合物中，氯离子物质的量之比为1：2，求混合物中两种物质的质量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
     
    ，理由是
     
    ；
    （2）图中△H=
     
    kJ?mol-1；（5）已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H
     
       （要求计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气在生产生活中应用广泛．
    实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）若制得标准状况下11.2L Cl2，则被氧化的HCl为
     
    mol．
    （2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为
     
    ．工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域．请写出该化学反应的化学方程式
     
    ．
    （3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的广泛可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示：

    ①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是
     
    （填序号）．
    a．氧化性b．还原性c．酸性
    ②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗0.10mol?L-1 的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）用100mL 12.0mol?L-1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30mol，请你分析可能的原因为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空：
    （1）将等质量的Zn粉分别投入a．10mL0.1mol?L-1 HCl和b．10mL 0.1mol?L-1醋酸中：
    ①若Zn不足量，则Zn粉完全反应所需的时间：a
     
    b（填“＞、＜或=”），
    ②若Zn过量，产生H2的量：a
     
    b（填“＞、＜或=”）；
    （2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的a．盐酸和b．醋酸中：
    ①若Zn不足量，则Zn粉完全反应所需的时间：a
     
    b（填“＞、＜或=”），
    ②若Zn过量，产生H2的量：a
     
    b（填“＞、＜或=”）．

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