Question

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．请回答下列问题：
（1）该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？

 

，理由是

 

；
（2）图中△H=

 

kJ?mol^-1；（5）已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol^-1，计算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H

 

   （要求计算过程）．

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）加入催化剂，可以使得活化能减小，反应速度加快；
（2）根据反应2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）结合1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1计算反应热；
（3）利用盖斯定律计算即可．

解答： 解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，加入催化剂，活化能减小，
故答案为：降低；因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低；
（2）因1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化为2molSO₃的△H=-198kJ?mol^-1，
则2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ?mol^-1，故答案为：-198；
（3）已知①S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-296 KJ?mol^-1，②SO₂（g）+

1

2

O₂（g）=SO₃（g）△H₂=-99 KJ?mol^-1；
则利用盖斯定律将①×3+②×3可得3 S（s）+

9

2

O₂（g）=3SO₃（g）△H₃=3×（△H₁+△H₂）=-1185 KJ?mol^-1，
故答案为：-1185 KJ?mol^-1．

点评：本题综合考查反应热与焓变，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意催化剂对反应的影响以及盖斯定律的应用．