Question

铜片放入在浓硝酸中：
（1）开始时反应的化学方程式为：

 

，实验现象为

 

．
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为：

 

．
（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是

 

．

Answer 1

考点：硝酸的化学性质

专题：氮族元素

分析：（1）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，二氧化氮是红棕色气体，铁盐溶液呈黄色；
（2）铜有剩余，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO；
（3）酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，又继续和铜反应．

解答： 解：（1）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，二氧化氮是红棕色气体，铁盐溶液呈黄色，所以看到的现象是：溶液逐渐变黄色，有红棕色气体逸出，故答案为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
溶液逐渐变黄色，有红棕色气体逸出；
（2）铜有剩余，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，当变为稀硝酸时，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，反应方程式为3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，故答案为：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（3）加入稀硫酸后，氢离子原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应，发生的反应为3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，故答案为：加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应．

点评：本题考查了硝酸的性质，硝酸的浓度不同导致其氧化性不同，和铜反应时其产物不同，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，题目难度不大．