Question

已知：
①2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g）+483.6kJ；
②H₂（g）+S（g）→H₂S（g）+20.1kJ．
下列判断一定正确的是（　　）

• A、1mol氢气完全燃烧吸热246.8 kJ
• B、1mol水蒸气和1mol硫化氢的能量相差221.7 kJ
• C、由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
• D、若反应②中改用固态硫，放热将小于20.1 kJ

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A．氢气燃烧为放热反应；
B．依据盖斯定律②-

①

2

得H₂O（g）+S（S）→H₂S（g）+

1

2

O₂（g）△H=221.7KJ/mol，结合反应热△H=生成物总能量-反应物总能量解答；
C．物质能量越低越稳定，依据①②不能判断水合硫化氢的能量高低；
D．固态硫转化为气态硫需要吸收热量．

解答： 解：A.1mol氢气完全燃烧方程放热246.8 kJ，故A错误；
B．依据盖斯定律②-

①

2

得H₂O（g）+S（S）→H₂S（g）+

1

2

O₂（g）△H=221.7KJ/mol，所以1mol固态硫和1mol水蒸气的总能量比1mol硫化氢气体和

1

2

mol氧气的总能量低221.7KJ，故B错误；
C．物质能量越低越稳定，依据①②不能判断水合硫化氢的能量高低，故C错误；
D．固态硫转化为气态硫需要吸收热量，所以若反应②中改用固态硫，放热将小于20.1 kJ，故D正确；
故选D．

点评：本题是对热化学方程式知识的考查，注意物质三态转化时的热效应，题目难度中等．