【题目】实验中需用2.0molL-1的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 ( )
A. 1 000mL;212.0g B. 500mL;100.7g
C. 1000mL;201.4g D. 100mL;21.2g
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【题目】下列分类或归类正确的是:
①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物 ②NaOH、HD、IBr均为化合物
③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质 ④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体
A. ①②③⑤ B. ③④⑤ C. ②④⑤ D. ③④
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【题目】I.锰是在地壳中广泛分布的元素之一,其单质和化合物在工农业生产中有着重要的作用。已知Al的燃烧热为ΔH=—ckJ·mol—1,金属锰可用铝热法制得。其余相关热化学方程式为:3Mn3O4(s)+8Al(s)=9Mn(s)+4Al2O3(s) ΔH1 = akJ·mol—1
3MnO2(s)=Mn3O4(s)+O2(g) ΔH2 = b kJ·mol—1
则3MnO2(s)+4Al(s)=3Mn(s)+2Al2O3(s) ΔH3 =__________kJ·mol—1(用含a、b、c的式子表示)
II.无机和有机氰化物在工农业生产中应用广泛,尤其是冶金工业常用氰化物,含氰废水的处理显得尤为重要。含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在,工业上有多种废水处理方法。
(1)电解处理法:用如图所示装置处理含CN-废水时,控制溶液pH为9~10并加入NaCl,一定条件下电解,阳极产生的ClO-将CN-氧化为无害物质而除去。铁电极为__________(填“阴极”或“阳极”),阳极产生ClO-的电极反应为__________,阳极产生的ClO-将CN-氧化为无害物质而除去的离子方程式为__________。
(2)UV(紫外光线的简称)—H2O2氧化法。
实验过程:取一定量含氰废水,调节pH,加入一定物质的量的H2O2,置于UV工艺装置中,光照一定时间后取样分析。
【查阅资料】
①在强碱性溶液中4[Fe(CN)6]3-+4OH—=4[Fe(CN)6]4-+O2↑+2H2O,[Fe(CN)6]4-更稳定;
②[Fe(CN)6]3-转化为CN-容易被H2O2除去;
③HCN是有毒的弱酸,易挥发。
①废水中的CN一经以下反应实现转化:CN—+H2O2+H2O=A+NH3↑,则A是__________(用符号表示)。
②含氰废水在不同pH下的除氰效果如图所示,pH选择的最佳范围应为__________(a.7-10;b.10-11;c.11-13),解释该pH不宜太大的原因__________。
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【题目】一定温度下,在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应:
CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)
其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。
容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | ||
CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
Ⅱ | 500 | 1.0 | a | 0 | 0.5 |
Ⅲ | 600 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.7 |
下列说法正确的是
A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1
B. 该反应的正反应为吸热反应
C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol
D. 若起始时向容器Ⅰ中加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol,达到平衡时CO的转化率大于80%
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【题目】对于药品的使用和作用下列说法正确的是
A.R表示非处方药,OTC表示处方药
B.麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂
C.毒品就是有毒的药品
D.我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》
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【题目】根据下列有关图象,说法正确的是( )
A.由图①知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的△H<0
B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.由图③知,反应在t6时,NH3体积分数最大,t3时采取降低反应温度的措施
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2= CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化剂时, 反应过程中的能量变化
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【题目】在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词,这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为
A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物
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【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)对于反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1,则υ(O2)=________________________;υ(SO3)=_______________________。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH=______ kJ·mol-1。
(3)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是______。
a、体系压强保持不变 b、混合气体颜色保持不变
c、SO3和NO的体积比保持不变 d、每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO
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