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    14．如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    试回答下列问题：
    （1）元素p的原子的电子占有7种能量不同的原子轨道．
    （2）e、f、g、h四种元素形成的离子半径由大到小顺序为O2-＞F-＞Na+＞Mg2+（用离子符号表示）
    （3）单质d与单质a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为sp3，该分子是极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （4）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：基态原子中电子获得能量跃迁到激发态，电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量．
    （5）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
    元素Op
    电离能
    /kJ•mol-1    		I1717759
    I215091561
    I332482957
    比较两元素的I2、I3可知，气态O2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难．对此，你的解释是Mn2+的外围电子排布为3d5，是半满状态较稳定，再失电子较难；Fe2+为3d6，失去一个电子后为半充满状态，因而相对易失去一个电子；
    （6）a、d、e可以形成一种盐，此盐的组成中a、d、e元素的原子个数比为4：2：3，此盐的化学式为NH4NO3，含有的化学键为离子键、共价键、配位键．

    分析 由元素在周期表中位置，可知a为H、b为Li、c为C、d为N、e为O、f为F、g为Na、h为Mg、i为Al、j为Si、k为S、l为Cl、m为Ar、n为K、o为Mn、p为Fe．
    （1）p为Fe，原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2；
    （2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
    （3）单质d与单质a反应的产物为NH3；
    （4）电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量；
    （5）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定；Fe2+为3d6，失去一个电子后为半充满状态；
    （6）组成中H、N、O元素的原子个数比为4：2：3的盐为NH4NO3．

    解答 解：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为Li、c为C、d为N、e为O、f为F、g为Na、h为Mg、i为Al、j为Si、k为S、l为Cl、m为Ar、n为K、o为Mn、p为Fe．
    （1）p为Fe，原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，有7个不同的能级，故电子占有7种能量不同的原子轨道，故答案为：7；
    （2）O2-、F-、Na+、Mg2+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+，
    故答案为：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+；
    （3）单质d与单质a反应的产物为NH3，分子中N原子价层电子对数为3+$\frac{5-1×3}{2}$=4，故N原子采取sp3　杂化，为三角锥形结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，
    故答案为：sp3；极性；
    （4）Ng单质在空气中加热，基态原子中电子获得能量跃迁到激发态，电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量，发出耀眼的白光，
    故答案为：基态原子中电子获得能量跃迁到激发态，电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量；
    （5）锰元素的原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2+的外围电子排布为3d5，是半满状态较稳定，再失电子较难；而铁的原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+为3d6，失去一个电子后为半充满状态，因而相对易失去一个电子，
    故答案为：Mn2+的外围电子排布为3d5，是半满状态较稳定，再失电子较难；Fe2+为3d6，失去一个电子后为半充满状态，因而相对易失去一个电子；
    （6）组成中H、N、O元素的原子个数比为4：2：3的盐为NH4NO3，含有离子键、共价键、配位键，
    故答案为：NH4NO3；离子键、共价键、配位键．

    点评 本题是对物质结构的考查，需要学生熟练掌握元素周期表结构、元素周期律，难度中等，（4）（5）为易错点、难点，注意从结构上理解跃迁、电离能问题．

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