Question

下列各组性质的比较中，不正确的是（　　）

• A、原子半径：Cl＞S
• B、热稳定性：CH₄＞SiH₄
• C、金属性：K＞Na
• D、碱性：NaOH＞Mg（OH）₂

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．同周期，原子序数大的半径小；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
C．同主族，原子序数大的金属性强；
D．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强．

解答： 解：A．A．同周期，原子序数大的半径小，则原子半径为S＞Cl，故A错误；
B．非金属性C＞Si，气态氢化物的稳定性为CH₄＞SiH₄，故B正确；
C．同主族，原子序数大的金属性强，则金属性为K＞Na，故C正确；
D．金属性Na＞Mg，最高价氧化物的水化物碱性为NaOH＞Mg（OH）₂，故D正确；
故选A．

点评：本题考查元素的性质，为高频考点，把握元素的位置、金属性和非金属性的比较为解答的关键，注意同周期、同主族性质变化规律，题目难度不大．