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    【题目】阿司匹林()是常用的解热镇痛药，下列说法不正确的是(　　)

    A. 分子中含有两种含氧官能团

    B. 阿司匹林与互为同分异构体

    C. 阿司匹林可以发生取代反应、加成反应、酯化反应

    D. 1 mol阿司匹林可以与5mol H2发生加成反应，也可与1 mol碳酸氢钠反应

    【答案】D

    【解析】

    A. 分子中含有羧基、酯基两种含氧官能团，选项A正确；B. 阿司匹林与分子式均为C９H８O４，结构不同，互为同分异构体，选项B正确；C. 阿司匹林中含有羧基、酯基，可以发生取代反应、加成反应、酯化反应，选项C正确；D. 1 mol阿司匹林含有一个苯环，可以与３mol H2发生加成反应，含有一个羧基，也可与1 mol碳酸氢钠反应，选项D错误。答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：

    ―→

    某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如下图所示操作。

    已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2

    回答下列问题：

    （1）写出提取过程①、③中实验操作的名称：①_____________ ③_____________

    （2）四氯化碳是________色、密度比水________的液体。F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为________。（填化学式）

    （3）从F中得到固态碘还需进行的操作是___________________________。

    （4）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有(除泥三角外)_______________(填序号)。

    ①试管　 ②瓷坩埚 　③坩埚钳 　④蒸发皿 　⑤酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是

    A. 碘和四氯化碳B. 四氯化碳和饱和碳酸钠溶液

    C. 水和二氯甲烷D. 苯和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

    实验记录如下：

    请回答下列问题：

    （1）A中反应的离子方程式是__________________________________________________。

    （2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。

    （3）装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。

    （4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。

    （5）由上述实验得出的结论是_________________________________________________。

    （6）实验反思：

    ①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。

    ②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)可抑制金属腐蚀。以钼精矿(主要成分为MoS2，含少量杂质)为原料，制备钼酸钠晶体的主要流程图如下图。

    回答下列问题

    （1）完成下列反应：_____MoS2+ _____O2_____SO2+ _____MoO3

    在焙烧炉中，空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是_____________。

    （2）浓氨水浸取粗产品获得(NH4)2MoO4溶液，其化学反应方程式为___________；该反应说明MoO3______（填“有”或“没有”）酸性氧化物的性质。

    （3）常温下，沉钼阶段所得废液为(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a，则 =_______（用含a的代数式表示，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5），若将此稀溶液蒸发浓缩，将_________（填“变大”“不变”或“变小”）。

    （4）操作X为_________________ ，已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，则在操作X中应控制温度的最佳范围为________________。

    温度(℃)

    0

    4

    9

    10

    15.5

    32

    51.5

    100

    ＞100

    析出物质

    Na2MoO4·10H2O

    Na2MoO4·2H2O

    Na2MoO4

    溶解度

    30.63

    33.85

    38.16

    39.28

    39.27

    39.82

    41.27

    45.

    结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是___。

    （5）Li、MoS2 可充电电池的工作原理为 [Lix(MOS2)n附着在电极上]，则电池充电时阳极的电极反应式为_________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：

    2CH3OH＋3O2＋4OH-2CO32-＋6H2O，则下列说法错误的是

    A. 放电时CH3OH参与反应的电极为正极

    B. 充电时电解质溶液的pH逐渐增大

    C. 放电时负极的电极反应式为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—＋6H2O

    D. 充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    （1）对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)

    ①升高温度：________；

    ②增加盐酸体积：____________；

    ③加入等体积的NaCl溶液：__________；

    ④滴入几滴CuSO4溶液：____________；

    （2）一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) ===2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“不变”)

    ①缩小体积使压强增大：__________；

    ②恒容充入N2：__________；

    ③恒压充入He：__________。

    （3）可逆反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。判断该反应是否达到平衡的依据为__________(填正确选项前的字母)

    a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

    c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

    （4）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

    ①从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________。

    ②该反应的化学方程式为_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl3+NH3CrN+3HCl。无水氯化钙对氨气具有突出的吸附能力，其吸附过程中容易膨胀、结块。回答下列问题：

    (1)制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为___________________________。以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_________________________________。

    (2)制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)：

    ①装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________________。

    ②实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是______________________。

    ③装置B中盛放的试剂是___________，装置D的作用是______________________。

    ④有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是______________________。

    (3)氮化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72g，则样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为___________。

    (4)工业上也可用Cr2O3与NH3在高温下反应制备CrN。相关反应的化学方程式为___________，提出一条能降低粗产品中氧含量的措施：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

    A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

    B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

    C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等

    D. 在b、c两点代表的溶液中Fe(OH)3、Cu(OH)2分别达到饱和

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