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    【题目】已知常温下，N2（气）和H2（气）生成2mol NH3（气）放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是

    A. Q1=2Q2=92.4 B. 92.4 >Ql>2Q2 C. 92.4=Q1>2Q2 D. 92.4 >Q1=2Q2

    【答案】B

    【解析】试题分析：由题意可得热化学方程式：N2(气)+3H2(气)2 NH3(气) ΔH＝－92.4 kJ/mol . ①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，由于该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，所以达到平衡时放出热量Q1kJ<92.4 kJ÷2。②由于反应是在容积相同且恒容的密闭容器中进行。若平衡不发生移动，由于物质的量为①的一半，放出的热量也是原来的一半。但是由于该反应的正反应是气体体积减小的反应。物质的量减少，压强减小，根据平衡移动原理：减小压强，化学平衡向逆反应方向移动，所以放出的热量要比一半少。因此热量关系为92.4 >Ql>2Q2。故选项为B。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：
    （1）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是
    A.CrO3+NH3+H2O
    B.Cr2O3+NH3+H2O
    C.CrO3+N2+H2O
    D.Cr2O3+N2+H2O
    （2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3 ， KMnO4被还原成Mn2+ ， 该反应的离子方程式
    （3）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    a．请分析该反应中电子转移的情况（单线桥法表示）： ．
    B．还原剂与还原产物的物质的量之比为 ．
    c．浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ． （填写编号）
    ①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
    d．产生0.1mol Cl2 ， 则转移的电子的物质的量为mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    （1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。 放出571.6kJ的热量表示H2燃烧的热化学方程式为___________________________。

    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。

    （3）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=-437.3 kJ·mol一1

    H2(g)+ O2(g)＝H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol一1

    CO(g)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol一1

    则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式_____.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是

    A．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3

    B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

    C．硫酸铁和明矾都可用于净水

    D．Na2CO3可以与胃酸反应，可用Na2CO3治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示

    B. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 mol/L

    C. 阿伏加德罗常数的真实值为6.02×1023

    D. 摩尔质量的单位是g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，Y的体积分数与时间关系如图II所示．则下列结论正确的是

    A. 该反应的热化学方程式为：X(g)+3Y(g)2Z（g）；△H＞0

    B. 若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率减小

    C. 达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动

    D. 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据问题填空：
    （1）完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g．该烃的化学式 ， 并写出其所有可能的结构简式： ．
    （2）两种气态烃以任意比例混合，在120℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体仍为10L．则两气态烃的分子的组成要符合的条件是 ．
    （3）如图所示，将浸透了石蜡油（分子中含有17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的矿渣棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过碎瓷片表面，发生反应，可得到一定量的气体生成物，用该生成物进行如下实验：
    ①生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色．
    ②生成的气体通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色．
    ③用排水法收集一试管气体，点燃，燃烧时火焰明亮，有黑烟产生（甲烷燃烧时火焰为淡蓝色，无烟）．
    根据以上现象思考：
    A．用其最简单的同系物为例，写出②的反应方程式： ．
    B．碎瓷片的作用是 ．
    C．产生黑烟的原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如下图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )

    A. 反应 CO2(g)+C(s)2CO(g)的 ΔS>0、 ΔH<0

    B. 体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ) <2p总(状态Ⅰ)

    C. 体系中 c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)

    D. 逆反应速率v逆： v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A,B,C,D,E,F，G七种元素，试按下述所给的条件推断： ①A,B,C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C；
    ②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
    ③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
    ④G是除氢外原子半径最小的元素．
    （1）A的名称是 ， B位于周期表中第周期族，C的原子结构示意图是 ．
    （2）E的单质颜色是 ．
    （3）A元素与D元素形成化合物的电子式是 ．
    （4）G的单质与水反应的化学方程式是 ．
    （5）F的元素符号是 ．
    （6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是 ， 酸性最强的化学式是 ， 气态氢化物最稳定的化学式是 ．
    （7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是： ．

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