Question

【题目】某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，Y的体积分数与时间关系如图II所示．则下列结论正确的是

A. 该反应的热化学方程式为：X(g)+3Y(g)2Z（g）；△H＞0

B. 若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率减小

C. 达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动

D. 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：A、由甲图可知平衡时X、Y、Z的浓度变化分别是X、Y浓度减少0．2mol/L、0．6mol/L，Z浓度增加0．4mol/L，所以该反应的化学方程式为X(g)＋3Y(g)2Z(g)；由图乙可知，T1>T2，温度升高，Y的体积分数增大，说明升高温度，平衡逆向移动，所以逆向是吸热反应，则正向为放热反应，ΔH<0，错误；B、若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡逆向移动，X的转化率减小，正确；C、达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，压强增大，平衡正向移动，错误；D、达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，反应体系中的物质的浓度不变，所以平衡不移动，错误，答案选B。