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    【题目】下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是

    A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃ 30mL 2molL的X溶液

    C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：在物质不变时，影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等。影响最大的是催化剂，其次是稳定，然后是浓度，对于有气体参加的反应，若是通过改变反应容器的容积改变压强的。实质是改变物质的浓度。在选项中，温度最高为20℃，浓度最大是4mol/L的X溶液，与溶液的体积大小无关。因此速率最快的是20℃ 10mL 4mol/L的X溶液，选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，Y的体积分数与时间关系如图II所示．则下列结论正确的是

    A. 该反应的热化学方程式为：X(g)+3Y(g)2Z（g）；△H＞0

    B. 若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率减小

    C. 达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动

    D. 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语表示正确的是

    A. 中子数为20的氯原子： Cl B. 硫离子的结构示意图：

    C. N2H4的电子式： D. 丙烯的结构简式：CH2CHCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A+B=C+D，8gA和12gB恰好反应，生成C和9gD，则生成C的质量为 ( )

    A. 9g B. 10g C. 11g D. 12g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A,B,C,D,E,F，G七种元素，试按下述所给的条件推断： ①A,B,C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C；
    ②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
    ③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
    ④G是除氢外原子半径最小的元素．
    （1）A的名称是 ， B位于周期表中第周期族，C的原子结构示意图是 ．
    （2）E的单质颜色是 ．
    （3）A元素与D元素形成化合物的电子式是 ．
    （4）G的单质与水反应的化学方程式是 ．
    （5）F的元素符号是 ．
    （6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是 ， 酸性最强的化学式是 ， 气态氢化物最稳定的化学式是 ．
    （7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于干电池的描述错误的是

    A. 最早的干电池是锌锰电池

    B. 普通干电池可以多次充电反复使用

    C. 普通锌锰干电池在使用过程中外壳逐渐变薄是因为：Zn－2e－＝Zn2＋

    D. 普通干电池是一种将电能转变成化学能的装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以软锰矿（主要成分为MnO2，还有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3杂质）为原料制备高锰酸钾的流程如下图：

    (1) “酸浸”需要加热的目的是__________,此过程中发生反应的离子方程式是______________。(任写一条）

    (2) “熔融”过程中，MnO2被KC1O3氧化成K2MnO4。

    ①该反应的化学方程式为_____________________。

    ②加入KC1O3应过量的原因除了提高MnO2利用率，还有_________________.

    ③将适量KClO3和KOH混合均匀后在坩埚内高温反应，应选用坩埚为__________。(选填序号）

    a.石英坩埚 b.铁坩埚 c.氧化铝坩埚

    (3)己知：①MnO42-只存在于强碱环境(pH>13.5)中，当pH降低时，MnO42-会歧化为MnO4-和MnO2;②饱和碳酸钾溶液的pH约为12.3，饱和碳酸氢钾溶液的pH约为8.8；③相关物质的溶解度曲线如下图。

    请补充完整由浸取液制备KMnO4晶体的实验方案：向浸取液中缓缓通入CO2，_____________，低温供干得KMnO4晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    主族
    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩


    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ．
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填元素名称），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ．
    （3）①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为（用化学式表示）．
    （4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼(Mo)是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂。钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠及制备金属钼的主要流程图如图所示：

    (1) Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是_________。结晶得到的钼酸钠晶体是粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体，下一步需要进行的操作是_________________(填名称）。

    (2)灼烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是__________(填化学式)；若反应中生成36.0 gMoO3，反应中，转移电子的数目为____________。

    (3)尾气中含有SO2需要处理，下列不能用作吸收剂的是_______________(填序号）。

    a.Ca(OH)2 b. HNO3 c. Na2CO3

    (4)加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为_____________________。

    (5)利用铝热反应也可回收金属钼，写出MoO3发生铝热反应的化学方程式_____________________。

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