[题目]下表是元素周期表的一部分.请回答有关问题: 主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)表中化学性质最不活泼的元素.其原子结构示意图为．(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是.写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式．(3)①.④.⑤.⑥.⑦.⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中.按碱性减弱酸性增强� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填元素名称），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式．
（3）①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为（用化学式表示）．
（4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是．

【答案】
（1）
（2）铝；2Al+2KOH+2H2O=KAlO2+3H2↑
（3）KOH、Mg（OH）2 、Al（OH）3、H2CO3、H2SO4、HClO4
（4）26
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．（1）稀有气体Ar最外层有8个电子，为稳定结构，化学性质最不活泼，Ar原子核外有18个电子层，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，其原子结构示意图为：，所以答案是：；（3）Al元素的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物；Al与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾和氢气，其反应的化学方程式为：2Al+2KOH+2H2O=KAlO2+3H2↑；
所以答案是：铝；2Al+2KOH+2H2O=KAlO2+3H2↑；（3）元素的金属性越强，对应最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性：K＞Mg＞Al，则碱性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；非金属性越强，对应最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：C＜S＜Cl，酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4；所以按碱性减弱酸性增强的顺序排列为KOH、Mg（OH）2、Al（OH）3、H2CO3、H2SO4、HClO4；
所以答案是：KOH、Mg（OH）2 、Al（OH）3、H2CO3、H2SO4、HClO4；（4）③为F核电荷数为9、⑩为Br核电荷数为35，二者核电荷数为26；
所以答案是：26．

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