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    20．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2 H2O=4Na++4OH-+O2↑
    B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2 OH-=2AlO2-+H2↑
    C．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2++OH一+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    D．二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液：CO2+OH-=HCO3-

    分析 A．二者反应生成氢氧化钠和氧气；
    B．不符合反应客观事实；
    C．离子个数比不符合物质配比；
    D．二氧化碳足量反应生成碳酸氢钠；

    解答 解：A．过氧化钠和水反应，离子方程式：2Na2O2+2 H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A正确；
    B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式：Al2O3+2 OH-=2AlO2-+H2O，故B错误；
    C．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中，离子方程式：Ba2++2OH一+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
    D．二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液，离子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，注意化学式的拆分，题目 难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．我国市售加碘食盐中含有碘酸钾．已知碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．工业生产碘酸钾的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）已知反应室Ⅰ发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请写出该反应的化学方程式：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．
    （2）反应室Ⅰ需加热煮沸，其目的是：①加快反应速率，使反应物充分反应：②除去反应生成的氯气，有利于反应正反应方向进行
    （请从化学平衡角度解释）．
    （3）已知几种物质的溶解度见下表：
    KClKH（IO3）2KClO3
    溶解度g/100g水（25℃）20.80.87.5
    溶解度g/100g水（80℃）37.112.416.2
    由上表数据分析可知，操作Ⅰ的名称为冷却结晶、过滤．
    （4）在反应室Ⅱ中加入KOH调节溶液的pH=10，其目的是使KH（IO3）2转化为KIO3．
    （5）甲同学欲测定成品中碘酸钾的含量，设计了如下实验：
    ①准确称取1g样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    ②用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入过量KI溶液，充分搅拌；
    ③以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0mol•L-1的Na2S2O3溶液，当蓝色刚好褪去时，消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则成品中KIO3的质量分数为85.6%（列式计算，结果保留三位有效数字）
    （已知：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）．
    （6）乙同学又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
    操作步骤实验现象
    取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液．溶液无变化
    滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡．溶液无变化
    然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡．溶液变蓝色
    ①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示4I-+4H++O2=2I2+2H2O．
    ②根据乙同学的实验结果推测，甲同学的实验结果会偏大（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将太阳能有效地转化为电能是化石燃料耗尽后解决世界能源问题的关键．有人提出以降冰片二烯为介质将太阳能转换为电能的方法：首先让降冰片二烯吸收太阳光转化为其同分异构体四环烷，而后四环烷在催化剂的作用下重新转化为降冰片二烯并放出热量，生成的降冰片二烯循环使用．
    （1）降冰片二烯的键线式是  ，其分子式为C7H8．
    （2）降冰片二烯属于AB
    A  环烃    B  不饱和烃    C  烷烃    D  芳香烃
    （3）降冰片二烯不具有的性质AD
    A  能溶于水    B  能发生氧化反应    C  能发生加成反应    D 常温常压下为气体
    （4）写出降冰片二烯与H2发生加成反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA
    B．26g乙炔所含共价键数目为2 NA
    C．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5 NA
    D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
    B．c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
    C．0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
    D．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验．试完成下列问题：
    （1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗），所发生反应的化学方程式是4Na+O2═2Na2O．
    （2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①钠和水反应为放热反应，
    ②钠的熔点低．
    将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是C．
    A．有气体生成
    B．钠熔化成小球并在液面上游动
    C．烧杯底部有银白色的金属钙生成
    D．溶液变浑浊
    （3）钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为0.02mol．
    （4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．学习小组设计了如图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

    （1）通入氯气后，A中的现象是溶液变蓝色．C装置中发生反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
    （2）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在．在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论．
    限选试剂及仪器：2mol/LHCl、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa（NO3）2溶液、0.1mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管．
    实验步骤预期现象和结论

    步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加过量2mol/LHCl和1mol/LBaCl2溶液
    振荡．    		若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42-

    步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加滴加入过量lmol/LBa（NO3）2溶液
    振荡，静置．    		产生白色沉淀．

    步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，
    滴加0.1mol/LAgNO3溶液和过量的2mol/LHNO3，振荡．．
    若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在氯离子
    （3）为准确测定通入氯气一段时间后剩余FeCl2的物质的量．实验如下：
    ①配制250mL 溶液：取洗气瓶C中全部溶液准确配制250mL溶液．
    ②滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.1980mol/LKMnO4溶液装入酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗KMnO4溶液V mL．（反应式：Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O，未配平）
    ③计算250mL溶液中FeCl2的物质的量=$\frac{250}{25}$×0.1980×V×10-3×5 或10×0.1980×V×10-3×5 mol（只列出算式，不做运算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．${\;}_{15}^{25}$P是我国最近合成的一种新核素，下列有关${\;}_{15}^{25}$P表示的磷原子的说法中正确的是（　　）
    A．核外有25个电子
    B．是一种新元素
    C．核内有15个质子，核外有10个电子
    D．质量数为25，原子序数为15，核内有10个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．香精里面含有酯类物质，工业上以A为主要原料来合成酯C4H8O2，其合成路线如图所示．其中A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．又知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．
    请回答下列问题：
    （1）写出A的电子式
    （2）B、D分子内含有的官能团分别是羟基、羧基（填名称）．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；反应类型：加成反应
    ②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反应类型：氧化反应
    ④CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；反应类型：酯化反应或取代反应．
    （4）A的加聚反应的化学方程式．

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