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    18．下列关于化学键的叙述正确的是（　　）
    A．单质分子中均存在化学键
    B．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
    C．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
    D．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

    分析 A、稀有气体中不存化学键；
    B、NaOH是含有共价键的离子化合物；
    C、阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键是离子键；
    D、形成离子键的元素可能全部是非金属元素．

    解答 解：A、稀有气体中不存化学键，故A错误；
    B、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH，故B正确；
    C、阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键是离子键，这种静电作用包含吸引力和排斥力，故C错误；
    D、形成离子键的元素可能全部是非金属元素，如铵盐，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学键的判断及形成离子键的元素类型，根据化学键、离子键的概念来分析解答，注意化学键概念中的几个关键词“相邻”、“强烈”、“相互作用”，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）
    A．100mL 2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
    B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
    C．二氧化硫的催化氧化是放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
    D．汽车尾气中的CO和NO可以反应生成N2和CO2，在排气管中加催化剂可减小空气污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
    （1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
    （2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
    （3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
    根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有CaCl2、K2CO3（填化学式，下同），可能含有Ba（NO3）2，写出步骤（3）中发生反应的离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用．已知氨水能够清洗壁画表面的污垢，醋酸可以固色．某文物保护单位现用500mL容量瓶配制0.1mol•L-1的氨水，以下操作正确的是（　　）
    A．将标准状况下1.12 L NH3溶于500 mL水中
    B．将标准状况下1.12 L NH3溶于水配成500 mL溶液
    C．取1 mol•L-1的氨水50 mL，加入500 mL水中
    D．取1 mol•L-1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．乙烯是重要的化工原料，用乙烷脱氢制乙烯：
    CH3CH3（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH2═CH2（g）+H2（g）△H回答下列问题：
    （1）已知键能数值如下：
    化学键C-HC-CC=CH-H
    键能（kJ．mol-1）412348612436
    则△H=+124kJ．mol-1；若乙烷、乙烯的燃烧热分别为1559.8kJ-mol-l、1411kJ-mol-l，则代表H2燃烧热的热化学反应方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-272.8kJ．mol-1．
    （2）T℃下，在2L的恒容密闭容器中充入一定量的CH3CH3，各物质的浓度随时间变化如图：
    ①0-30s，v（H2）=0.003mol/（L•s），反应的平衡常数K0.135mol/L．
    ②升高温度，平衡常数K增大（填“增大”“减小”“不变”），理由是该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，K增大
    ③T℃下，若在2L的恒容密闭容器中充入的是0.6mol CH3CH3，则达平衡后CH3CH3转化率＜60%（填“＞”“＜”“=”），理由是T℃，在2L容器中充入0.3molCH3CH3的转化率为60%，若充入的是0.6molCH3CH3，即相当于在原0.3molCH3CH3的基础上再增加了0.3molCH3CH3，相当于增压，CH3CH3转化率降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．下列各组物质中互为同位素的是②，互为同素异形体的是⑤，互为同分异构体的是①，属于同一种物质的是③④⑦．（填序号）
    ①CH3CH2OH和CH3OCH3 ②D和T    ③16O2和18O2 ④干冰和CO2 ⑤白磷和红磷 ⑥H2O和H2O2
    ⑦和

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．0.1mol•L-1的Na2SO3溶液15mL，恰好被1×10-3mol的XO4-离子氧化成Na2SO4，则X在还原产物中的化合价是（　　）
    A．+1B．+2C．+3D．+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．工程技术人员焊接铁轨时，利用了如下反应：Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，该反应类型属于（　　）
    A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．醋酸除水垢：2CH3COO-+2H++CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O
    B．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C．稀硫酸除铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
    D．酸性条件下KIO3与KI溶液反应：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-

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