[题目]下列图示正确的是( )A.图表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图表示反应N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)在t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图表示中和热测定的实验装置图D.图中a.b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g) → CH3CH3(g),ΔH<0.使用和未使用催化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列图示正确的是（）

A.图表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B.图表示反应N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)在t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C.图表示中和热测定的实验装置图

D.图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g) → CH3CH3(g)；ΔH<0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

【答案】B

【解析】

A、增大O2的浓度，瞬间只增大反应物的浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变，根据图像，t1时刻应增大压强，故A不符合题意；

B、催化剂只加快反应速率，对化学平衡的移动无影响，使用催化剂，符合该图像，故B符合题意；

C、缺少环形玻璃搅拌棒，故C不符合题意；

D、根据图像，反应物总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，即△H>0，使用催化剂降低活化能，因此该图像表示使用和未使用催化剂时的能量变化，故D不符合题意；

答案选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某些物质的转化可用下图表示

请回答下列问题

（1）完成反应方程式：

______Ca(OH)2+_____NaHCO3(过量)=______+_____+_______H2O，___________

（2）若A、C均含有铝元素：

①当B为盐酸时，C为___________；

②当B为NaOH时，C为___________。

（3）若A为第二周期黑色固体单质，B为第二周期某元素的最高价氧化物的水化物。写出该反应的化学方程式______________________。

（4）若A为过量铁粉、B为稀硝酸，检验溶液中金属阳离子的方法是___________。

（5）若C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。实验室为了简便制取该气体，下列方法中适合的是___________

A.加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥

B.在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500℃

C.在浓氨水中加入NaOH固体，产生的气体可用固体NaOH干燥

D.加热NH4HCO3，生成的气体用P2O5干燥

（6）若A为S单质，D为Na2SO3：

①Na2SO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

②C的浓溶液有臭鸡蛋气味，配制C溶液的方法是___________。

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【题目】KAl（SO4）2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：

（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。

A．HCl溶液

B．H2SO4溶液

C．氨水

D．NaOH溶液

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。

（3）沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。

（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。

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【题目】如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是（）

A.铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生

B.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”

C.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变

D.如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光

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【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下可与烧碱溶液发生反应：AlN+NaOH+3H2O=NaAl(OH)4+NH3↑。某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量(杂质不反应，量气管为碱式滴定管改造)。下列说法正确的是

A. 量气管中的液体应为水

B. 用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率

C. 反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积

D. 若其它操作均正确，实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高

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【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 (　　)

A.通电后中间隔室的SO42-向阳极迁移，阳极区溶液pH增大

B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C.阴极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极区溶液pH降低

D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2L O2生成（标况）

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【题目】标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（）

A. mol·L－1B. mol·L－1

C. mol·L－1D. mol·L－1

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【题目】下列各组物质中，化学键类型都相同的是（）

A. HCl与NaOHB. H2S与MgSC. H2O和CO2D. H2SO4和NaNO3

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【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项

①

②

③

实验结论

浓盐酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金属性： C>Si

食盐水

电石

溴水

乙炔可与溴发生加成反应

浓硝酸

NaOH溶液

铝和浓硝酸反应可生成NO2

浓硫酸

Na2SO3

KMnO4酸性溶液

SO2具有还原性

A. A B. B C. C D. D

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