Question

P₄剧毒，不小心沾到皮肤上可以用CuSO₄溶液解毒，反应为11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄，下列说法正确的是（　　）

A．P₄是还原剂，CuSO₄是氧化剂

B．11mol P₄可还原60 mol的 CuSO₄

C．被氧化的P₄和被还原的P₄的质量比为6：5

D．0.6 molCuSO₄可氧化0.11mol的P₄

Answer 1

分析：A．化合价降低的反应物是氧化剂，化合价升高的反应物是还原剂；
B．根据转移电子数相等确定11mol P₄可还原 CuSO₄的物质的量；
C．根据作还原剂和作氧化剂的白磷的物质的量判断；
D．根据氧化还原反应中磷元素化合价的变化和硫酸铜中铜元素的化合价变化情况来找出硫酸铜和P₄的关系．

解答：解：A．反应11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄中，化合价降低元素是Cu和P，所在的反应物P₄和CuSO₄是氧化剂，化合价升高元素是P，所在的反应物P₄还原剂，故A错误；
B.11mol白磷有5mol作氧化剂，有6mol作还原剂，所以6mol白磷可还原60 mol的 CuSO₄，故B错误；
C．氧化还原反应中化合价升高的磷元素有11mol，即6mol的P₄被氧化，的P₄和化合价降低的磷元素有20 mol，即5mol的P₄被还原，被氧化的P₄和被还原的P₄的质量比为6：5，故C正确；
D．该氧化还原反应中参加反应的硫酸铜是60mol，做氧化剂被还原的P₄是5mol，所以0.6mol的CuSO₄可氧化0.5mol的P₄，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了氧化还原反应的计算，难度较大，注意该反应中白磷既是氧化剂又是还原剂，为易错点．