Question

P₄剧毒，不小心沾到皮肤上可以用CuSO₄溶液解毒，反应为11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄，下列说法正确的是（　　）

A．P4是还原剂，CuSO4是氧化剂

B．1molP4可还原 1 12 mol的P4

C．被氧化的P4和被还原的P4的质量比为5：6

D．0.6molCuSO4可氧化0.11mol的P4

Answer 1

A、反应11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄中，化合价降低元素是Cu和P，所在的反应物P₄和CuSO₄是氧化剂，化合价升高元素是P，所在的反应物P₄还原剂，故A错误；
B、在反应中，磷元素的化合价既升高又降低，所以P₄既是氧化剂又是还原剂，11molP₄参与反应，其中5mol的P₄做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P₄做还原剂，反应共转移120mol电子，1molP₄做氧化剂时会得到12mol电子，只可还原

1

12

mol的P₄，故B正确；
C、氧化还原反应中化合价升高的磷元素有11mol，即6mol的P₄被氧化，的P₄和化合价降低的磷元素有20 mol，即5mol的P₄被还原，被氧化的P₄和被还原的P₄的质量比为6：5，故C错误；
D、该氧化还原反应中参加反应的硫酸铜是60mol，做氧化剂被还原的P₄是5mol，所以0.6mol的CuSO₄可氧化0.5mol的P₄，故D错误．
故选B．