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【题目】下列各組中的反应,属于同一反应类型的是

A. 乙醛与氧气制乙酸;苯与氢气制环已烷

B. 葡萄糖与新制银氨溶液共热;蔗糖与稀硫酸共热

C. 丙酮与氢气反应制2-丙醇;乙烯与氯化氯反应制氯乙烷

D. 乙醇与乙酸制乙酸乙酯;溴乙烷与氢氧化钠醇溶液制乙烯

【答案】C

【解析】本题考查的是有机物的反应类型,难度较小。

A.乙醛和氧气的反应为氧化反应,苯和氢气的反应为还原反应,故错误;B.葡萄糖和银氨溶液的反应为氧化反应,蔗糖在稀硫酸作用下反应为水解反应,故错误;C.丙酮与氢气反应为加成反应,乙烯和氯化氢的反应为加成反应,故正确;D.乙醇和乙酸的反应为取代反应,溴乙烷和氢氧化钠醇溶液的反应为消去反应,故错误。故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能通过化学反应使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A. 甲苯 B. 硫化氢 C. 乙烷 D. 乙醇

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙、丙、丁、戊五种物质中甲、乙、丙均含有相同的某种元素丁是一种常见气体单质它们之间具有如图所示转化关系。下列有关物质的推断不正确的是

A.若甲为Na,则戊可能是H2O

B.若甲为C2H4则戊可能是O2

C.若甲为NO,则戊可能是H2O

D.若甲为Cl2则戊可能是NaOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】要除去SiO2中混有的少量CaO杂质,最适宜的试剂是(
A.纯碱溶液
B.盐酸
C.硫酸
D.苛性钠溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )

A. CuO→Cu B. Fe→FeCl2

C. H2SO4→H2 D. HNO3→N2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示与对应的叙述正确的是

A.图甲为在水溶液中H+和OH的浓度变化曲线,恒温稀释可实现a→b的转化

B.图乙为H2O2在有、无催化剂下的分解反应曲线b表示有催化剂时的反应

C.图丙可表示用0.0110mol/L盐酸滴定0.0110mol/L氨水时的滴定曲线

D.图丁为NaCl中混有少量KNO3,除去KNO3可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表的一部分,列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题:

(1)10种元素中,化学性质最不活泼的是________________

(2)①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是___________

(3)②、③、④三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是____________

(4)元素⑦的氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为:____________

(5)①和⑨两种元素形成化合物的化学式为_________,该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为_______________

(6)已知元素的电负性与元素的化合价一样,也是J已索的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

Mg

N

Na

O

P

S

Si

电负性

1.5

2

1.5

2.5

2.8

4

1.0

1.2

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

试结合元素周期律知识完成下列问题:

(1)根据上表给出的数据,推测元素的电负性的变化规律是:__________________

(2)预测Br与I元素电负性的大小关系_________,前四周期中,电负性最小的元素是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为回收利用废钒催化剂(含有V205V0S04及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺主要流程如下

部分含钒物质常温在水中的溶解性如下:

回答下列问题:

(1)废钒催化剂,粉碎的目的是 V0S04溶液水解显酸性,离子方程式为

(2)工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热法,该反应的化学方程式为 引发铝热反应的操作是在纸漏斗中加入铝热剂后,再

(3)为了提高钒的浸出率,反应Na2SO3酸酸浸使催化剂中的V2O5转变成可溶于水的V0S04与水浸液合并再通过反应KClO3氧化,使+4价的V氧化成易溶于水的(VO2)2SO4反应的离子方程式为

(4)该工艺中反应的沉淀率是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式为

(5)已知常温NH4VO3溶解度0.468g/100g,则NH4VO3的溶度积常数 (已知V的相对原子质量为51)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(2014福建)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为

(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。

a.Cl2、Br2、I2的熔点 b. Cl2、Br2、I2的氧化性

c.HCl、HBr、HI的热稳定性 d. HCl、HBr、HI的酸性

(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:

NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体

① 完成I中反应的总化学方程式:□NaCl+□H2O=□NaClO3+□

II中转化的基本反应类型是 ,该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是

(4)一定条件,在水溶液中1 mol Cl、ClO(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。

① D是 (填离子符号)。

② B→A+C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。

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