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    【题目】下列图示与对应的叙述正确的是

    A．图甲为在水溶液中H+和OH－的浓度变化曲线，恒温稀释可实现a→b的转化

    B．图乙为H2O2在有、无催化剂下的分解反应曲线b表示有催化剂时的反应

    C．图丙可表示用0.0110mol/L盐酸滴定0.0110mol/L氨水时的滴定曲线

    D．图丁为NaCl中混有少量KNO3，除去KNO3可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．温度不变水溶液中离子积常数不变，改变条件氢离子浓度增大则氢氧根离子浓度减小，A错误；B．加入催化剂，可降低反应的活化能，曲线b表示有催化剂时的反应，B正确；C．用0.0110mol/L盐酸滴定0.0110mol/L氨水溶液pH从大变小到恰好反应溶液显酸性，图象错误，C错误；D．硝酸钾溶解度随温度变化较大，NaCl固体中混有硝酸钾，应用蒸发结晶的方法除杂，D错误，答案选B.

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国铜矿资源分布广泛，已探明储量居世界第三位。铜元素常见价态为+1，+2。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：CuCl、Cu2O等。+1价铜在酸性条件下易发生反应：2Cu+= Cu2++ Cu。

    （1）CuCl通常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。某实验兴趣小组模拟制备CuCl。

    方法一：在CuCl2溶液中逐滴加入KI溶液可能发生：2Cu2++2Cl－+2I－=2CuCl↓(白色)+I2，为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是_____________。

    A．SO2 B．苯 C．NaOH溶液 D．乙醇

    方法二：将Na2SO3溶液逐滴加入CuCl2溶液中再加入少量的浓盐酸混匀，倾出清液，过滤出沉淀，沉淀用无水乙醇多次洗涤，得白色粉末状固体。

    ①沉淀的过滤和洗涤均用到的玻璃仪器有_____________________；

    ②洗涤CuCl沉淀的操作为_________________________。

    （2）纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，研究制备纳米氧化亚铜的方法成为当前的研究热点之一。

    方法一：在新制Cu(OH)2浊液中滴入N2H4H2O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体。写出上述制备过程中的化学反应方程式____________________；

    方法二：以铜作阳极，石墨作阴极，电解含有NaOH的NaCl水溶液。

    已知：该电解过程中阳极先生成难溶物CuCl，再与NaOH反应转化为Cu2O。

    ①写出阳极的电极反应式__________________________；

    ②电解后溶液中c(OH－)会___________（填“变大”、“变小”或“不变”）；

    ③若电解电路中通过0.2 mol电子，理论上生成Cu2O的质量为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，主要成分不是SiO2的是（ ）
    A.金刚砂
    B.玛瑙
    C.水晶
    D.石英

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（ ）
    A.SO2与O 2
    B.NO2与NO
    C.O2与N2
    D.NO与O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各組中的反应，属于同一反应类型的是

    A. 乙醛与氧气制乙酸；苯与氢气制环已烷

    B. 葡萄糖与新制银氨溶液共热；蔗糖与稀硫酸共热

    C. 丙酮与氢气反应制2-丙醇；乙烯与氯化氯反应制氯乙烷

    D. 乙醇与乙酸制乙酸乙酯；溴乙烷与氢氧化钠醇溶液制乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是( )

    ①0.1 mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红

    ②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5

    ③在相同条件下，氨水的导电性比NaOH溶液弱

    ④铵盐受热易分解

    A．①② B．②③ C．③④ D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1mol/L K2CO3溶液中，若使c (CO32—)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ）

    A. 加KOH固体 B．加水 C．加入少量盐酸 D．加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试纸使用时，不宜先用水润湿的是（ ）

    A. pH试纸 B. 红色石蕊试纸 C. 淀粉碘化钾试纸 D. 蓝色石蕊试纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大；A的最高正价与最低负价的代数和为零；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；标准状况下，D2气体的密度约是1.43 g/L；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，F原子M层上的电子比K层多5个。金属G的合金在生活中用量最大，用途最广。

    (1)画出元素F形成的简单离子结构示意图_______；

    (2)若X为正盐，则其中所含的化学键类型有_______________；若X为酸式盐，则它与足量E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式为_________________；

    (3)以下三种说法中，可以验证B和F原子得电子能力强弱的是______________(填写编号)

    a．比较这两种元素的常见单质的沸点

    b．二者形成的化合物中，F元素的原子显负价

    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    (4)向A和F形成的化合物的水溶液中加入少量G单质，反应后，再向溶液申加入A与D形成的化合物，发现溶液颜色变黄，请用离子方程式解释溶液变黄的原因____________。

    (5)元素A和C的常见单质都是重要的化工原料，可发生反应：C2(g)+ 3A2 (g)2CA3 (g)，且己知反应物总能量高于生成物总能量。

    ①用电子式表示C2的形成过程________________。

    ②己知常温下拆开1 molA-A键、1 molA-C键、1mol键分别需要吸收的能量为a kJ、b kJ、c kJ，则按上述反应生成1molCA3的过程中的能量变化为：_________（填“吸收”或“放出”） ______kJ。

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