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    物质在化学反应前后，可能发生变化的是

    A．原子总数 B．质子总数 C．电子总数 D．分子总数

    D

    【解析】

    试题分析：根据质量守恒定律，元素的种类、各类原子的个数一定不变，分子数可能改变，故D正确。

    考点：本题考查质量守恒定律。

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    从化学角度分析，下列叙述不正确的是

    A．利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一

    B．研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中有害气体的排放

    C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅

    D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染

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    A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定量

    B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

    C．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

    D．平衡常数K只与温度有关，与反应物的浓度无关

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    金属钠着火，能用来灭火的是

    A．水 B．湿抹布 C．泡沫灭火剂 D．干沙

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    下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

    A、Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O

    B、CaO+H2O=Ca(OH)2

    C、CaCO3CaO+CO2↑

    D、2CO +O2 2CO2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高三上学期期末考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）如图：A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

    （1）A中反应的离子方程式为 。

    （2）B中Sn极的电极反应式为 。Sn极附近溶液的pH值 （填“变大”、“变小”、“不变”）

    （3）C中被腐蚀的金属是 ，该电极电极反应式为 ，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高三上学期期末考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A、氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

    B、对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

    C、对2NO2(g) N2O4(g) △H＜0, 升高温度平衡体系颜色变深

    D、SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

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    （12分）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，摩尔质量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。

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    下列实验操作中，不能用于物质分离的是

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