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    【题目】下列说法正确的是

    A.葡萄糖和蔗糖互为同分异构体

    B.铁和浓硫酸在常温下反应

    C.明矾可用作饮用水的消毒剂

    D.32gO2中含有的氧原子数是2×6.02×1023

    【答案】D

    【解析】

    A. 蔗糖和葡萄糖分子式不同，不是同分异构体，故A错误；

    B. 常温下，冷的浓硫酸能使铁、铝等发生钝化，不会发生反应，故B错误；

    C. 明矾在净水的时候常作为絮凝剂来吸附一些杂质，起不到消毒的作用，故C错误；

    D. O2的摩尔质量为36g/mol，故32g氧气的物质的量等于1mol，则含有的氧原子数为2×6.02×1023个，故D正确；

    正确答案是D。

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    【题目】25 ℃时，将1.0L c molL-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

    A. 水的电离程度：c>b>a

    B. a点对应的混合溶液中，C(CH3COOH)>C(Na+ )>c(OH-)

    C. 该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=

    D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)

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    【题目】下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 如上图所示是测定中和热的简易装置，大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯

    B. 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等

    C. 实验时需要记录初始温度T1和最高温度T2

    D. 做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热

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    【题目】下列物质的俗名与化学式对应正确的是

    A.小苏打——NaHCO3B.铁红——Fe(OH)3

    C.漂白粉——HClOD.石灰石——CaO

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    【题目】下列关于SO2气体的说法正确的是

    A.无色无味B.难溶于水

    C.能使品红溶液褪色D.不具有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，有关判断正确的是（　　）

    ①Zn+2HClZnCl2+H2↑；②NaOH+HClNaCl+H2O；

    ③2HClH2↑+Cl2↑

    选项

    有关判断

    A

    反应①是置换反应，HCl表现还原性

    B

    反应②是复分解反应，HCl表现氧化性

    C

    反应③中HCl既表现氧化性也表现还原性

    D

    反应①中氢原子失去电子

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol（L· s ）-1 ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为

    A．48 mol（L· s ）-1 B．36 mol（L· s ）-1

    C．24 mol（L· s ）-1 D.12 mol（L· s ）-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称"引火铁"。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和"引火铁"，实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。

    按要求填写下列空白：

    （1）实验进行时试管A中应加入的试剂是__________；烧瓶B的作用是___ ；烧瓶C的作用是___________________；在试管D中收集得到的是____________。

    （2）实验时,U型管G中应加入的试剂是____________；长颈漏斗H中应加入____。

    （3）两套装置中,在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）____________。

    （4）试管E中发生反应的化学方程式是______________________________。

    （5）为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须_____；E管中的反应开始后,在F出口处应____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

    已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

    请回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________。上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

    （2）上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，反应物中活化分子百分数_________(填“增大”、“减小”或“不变”)，正反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）能说明该反应达到化学平衡状态的是________。

    A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

    C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______℃。在该温度下，恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有______(选填字母).

    A

    B

    C

    D

    n(CO)

    1

    2

    3.5

    0.5

    n(H2O)

    5

    2

    2

    2

    n(H2)

    2

    1.5

    2.5

    1

    n(CO2)

    3

    2.4

    3.2

    1

    （5）在830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，H2(g)的体积分数是__________。

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