Question

（1）在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1molA（g），发生反应2A（g）?B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示． 0-2min内的平均反应速率v（A）=

 

．相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时

 

是原来的2倍．
a．平衡常数                    
b．A的平衡浓度
c．平衡时混合气体的密度        
d．平衡时B的体积分数
（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡

 

移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的，产生H₂的速率将增大．
a．NaNO₃        b．CuSO₄         c．Na₂SO₄d．NaHSO₃       e．CH₃COOH
（3）用惰性电极电解Cu（NO₃）₂溶液一段时间后，加入a mol 的Cu（OH）₂可使溶液恢复原状，则电解过程转移的电子数目为

 

（4）已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ?mol^-12Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ?mol^-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H=

 

（5）已知25℃时，Ksp[Cu（OH）₂]=2×10^-20，要使0.2mol?L^-1CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算,热化学方程式,化学平衡的影响因素,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：（1）根据c=

△n V

△t

计算B的平均反应速率，再根据同一可逆反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算A的平均反应速率；
该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，所以开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则成比例等效，
a．温度不变，平衡常数不变；
b．A的平衡浓度变为原来的2倍；
c．根据ρ=

m

V

，平衡时混合气体的密度变为原来的2倍；
d．平衡B的体积分数不变；
（2）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
若增大溶液中氢离子浓度或形成原电池能加快反应速率；
（3）加入的物质相当于氧化铜和水，根据转移电子相等计算；
（4）根据盖斯定律，利用已知方程式进行叠加，构造出目标反应式进行计算；
（5）根据溶度积常数计算氢氧化钠溶液浓度，再根据水的离子积常数计算氢离子浓度，从而确定溶液的pH．

解答： 解：（1）c（B）=

△n V

△t

=

0.1-0 1L

2min

=0.05mol/（L．min），同一可逆反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以c（A）=2c（B）=0.1mol/（L?min），该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，所以开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则成比例等效，
a．温度不变，平衡常数不变，与反应物浓度无关，故错误；
b．A的平衡浓度变为原来的2倍，故正确；
c．根据ρ=

m

V

，平衡时混合气体的密度变为原来的2倍，故正确；
d．A的转化率不变，则平衡B的体积分数不变，故错误；
故答案为：0.1mol/（L?min）；bc；
（2）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以溶液由酸变为硫酸锌时促进水电离，
形成原电池或增大氢离子浓度都增大反应速率，
a．NaNO₃和锌反应不生成氢气，故错误；
b．CuSO₄和锌发生置换反应生成铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池而加快生成氢气速率，故正确；
c．Na₂SO₄不改变生成氢气速率，故错误；   
d．NaHSO₃和稀硫酸反应生成二氧化硫，所以减小生成氢气速率，故错误；
e．CH₃COOH为弱电解质，导致氢离子浓度减小，反应速率降低，故错误；    
故答案为：向右；b；
（3）a mol 的Cu（OH）₂相当于amolCuO和amoH₂O，阳极上析出氧气，根据氧气和转移电子的关系式得转移电子数=amol×2×[0-（-2）]N_A/mol=4aN_A，
故答案为：4aN_A；
（4）已知：①2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ?mol^-1
②2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ?mol^-1
根据盖斯定律，①-②得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l）△H=-519.4kJ?mol^-1，
即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=-259.7kJ?mol^-1，
故答案为：-259.7kJ?mol^-1；
（5）c（OH^-）=

Ksp c(Cu 2+)

=

2.0×10 -20 0.2×10 -3

mol/L=10^-8 mol/L，c（H⁺）=

10 -14

10 -8

mol/L=10^-6mol/L，所以pH=6，故答案为：6．

点评：本题考查较综合，涉及难溶物的溶解平衡、原电池和电解池原理、化学平衡等知识点，这些知识点都是考试热点，根据溶度积常数、电极反应式、影响化学平衡的因素等知识点来分析解答即可，注意（1）可逆反应前后气体计量数之和不变，成比例增加反应物，平衡成比例等效，为易错点．