Question

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、890．3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+O2(g)＝CO(g)；△H＝－393．5 kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571．6 kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；△H＝－890．3 kJ

D．1/2 C6H12O6（s）+3O2(g)＝3CO2(g)+3H2O(l)；△H＝－1400 kJ/mol

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、碳生成二氧化碳放出的热量才是燃烧热。B、为放热反应，焓变值应小于0。C、焓变值单位错。D、燃烧1mol纯葡萄糖放出2800 kJ热量，那0．5mol纯葡萄糖放出的热量为1400 kJ。所以答案选D

考点：考查热化学方程式的相关知识点。