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    在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积

    某气体，则该气体的化学式为 （ ）

    A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3

     

    A

    【解析】

    试题分析：根据阿伏伽德罗定律，在一定的温度和压强下，气体的体积比等于物质的量比，也等于化学方程式的计量数比，故方程式可写成X2+3Y2=2M，根据质量守恒定律，可求得M的化学式为XY3．

    考点：质量守恒和阿伏伽德罗定律

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省高二上学期第一次月考文科化学卷（解析版） 题型：选择题

    分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是

    A．H2SO4和HNO3都属于酸 B．K2CO3和K2O都属于盐

    C．KOH和Na2CO3都属于碱 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东东莞市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。

    （1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式： 。

    （2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。

    ①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需： 。

    ②该装置中有一处错误是： ，如果用该错误装置测定，结果会 （填“偏

    高”“偏低”“无影响”）

    ③如果，该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理

    由是： 。在该实验中需要测定某种数据，

    完成一次实验，需要测定该数据的次数为 次。

    （3）学生乙用2 mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图（Ⅰ）装置：

    图Ⅰ 图Ⅱ

    ①该生两次实验测定时间均设定为10 min，那么他还要测定的另一个数据是：

    。

    ②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是： 。③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省高一上学期第一次考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分) 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

    请回答下列问题：

    ⑴写出实验流程中下列物质的化学式：

    试剂X ，沉淀A ，沉淀B 。

    ⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_____________________________________。

    确认Na2CO3已过量的实验方法是：_____________________________________________

    ⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省高一上学期第一次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （ ）

    A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11．2 L

    B．25℃ 1．01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA

    C．0℃ 101千帕，11．2L氮气所含的原子数目为NA

    D．17g氨气所含电子数目为10NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省高一上学期第一次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是

    A．气体性质不同 B．气体分子的大小不同

    C．气体分子间平均距离不同 D．气体的物质的量不同

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

    （1）该反应是____________________反应（填“吸热”、“放热”）；

    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是___________________________________________________________________；

    （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________，原因是__________________________________________________________________________________________；

    （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2 ________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

     

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    25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、890．3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

    A．C(s)+O2(g)＝CO(g)；△H＝－393．5 kJ/mol

    B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571．6 kJ/mol

    C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；△H＝－890．3 kJ

    D．1/2 C6H12O6（s）+3O2(g)＝3CO2(g)+3H2O(l)；△H＝－1400 kJ/mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊三县市高二上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图有关电化学的示意图正确的是

     

     

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