现有反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
（1）该反应的逆反应为 热反应，m+n p(填“＞”“=”“＜”)。
（2）减压时，A的质量分数 。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率 ，B的的转化率 。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
将 。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色 ；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”)。
（1）放 ＞ （2）增大 （3）增大 减小 （4）减小 （5）不变（6）变深 变浅
解析试题分析：（1）由于该反应达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；说明升高温度，化学平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。正反应方向为吸热反应。实验逆反应为放热反应。由于当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小。说明减小压强，平衡逆向移动。根据平衡移动原理：减小压强，化学 向气体体积增大的反应方向移动。逆反应方向为气体体积增大的反应，m+n＞p。（2）减压时，平衡逆向移动，A的含量增大，所以其质量分数增大。（3）若加入B(体积不变)，增大反应物的浓度，化学平衡正向移动，则A的转化率增大；但是对于B来说，佳润量远大于平衡移动的消耗量，所以B的的转化率反而降低。（4）若升高温度，平衡正向移动，A、B、的浓度减小，C的浓度增大，所以B、C的浓度之比 
将减小。（5）若加入催化剂，正反应速率和逆反应速率都加快，但是加快后的速率仍然相等，所以平衡不移动，气体混合物的总物质的量不变。（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)，平衡逆向移动，产生更多的A、B。因此B的浓度增大，混合物颜色加深。若维持容器内压强不变，充入氖气时，则必然要扩大容器的容积，B的浓度减小，所以混合物颜色变浅。
考点：考查温度、压强、催化剂、物质的浓度对化学平衡移动、物质的转化率的影响的知识。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：填空题
（本题16分）降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为研究的主要课题。
（1）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。
（2）在容积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，在温度500℃时发生反应：
CO2（g）+ 3H2（g）
CH3OH（g）+ H2O（g） △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图。回答有关问题：
①从反应开始到20分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝_________________。
②从30分钟到35分钟达到新的平衡，改变的条件可能是 。
A. 增大压强 B.加入催化剂 C.升高温度 D.增大反应物的浓度
③列式计算该反应在35分钟达到新平衡时的平衡常数(保留2位小数)
④如果在30分钟时,再向容器中充入2mol CO2和6mol H2，保持温度不变，达到新平衡时，CH3OH的浓度____________1mol.L-1(填“>”、“<”或“=”)。
（3）一种原电池的工作原理为：2Na2S2 + NaBr3 
Na2S4 + 3NaBr。用该电池为电源，以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，使CO2在铜电极上可转化为甲烷。
①该电池负极的电极反应式为： 。
②电解池中产生CH4一极的电极反应式为： 。
（4）下图是NaOH吸收CO2后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时的组成分数。
下列叙述正确的是 。
A．此图是1.0 mol·L-1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲线
B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)
C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3－形式存在
D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
可逆反应：aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)；ΔH＝Q，试根据图回答：
(1)压强p1比p2________(填“大”、“小”)。
(2)(a＋b)比(c＋d)________(填“大”、“小”)。
(3)温度t1℃比t2℃________(填“高”、“低”)。
(4)Q值是________(填“正”、“负”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
(6 分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1。在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。
(1)该条件下反应平衡常数表达式K＝________。在T1℃时，反应的平衡常数为________；
(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1，c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝1.2 mol·L－1，此时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。
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甲醇可通过将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：
(1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)＝ ，CO的转化率为 。
(2)该反应的平衡常数表达式为 ，温度升高，平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则加入各物质后该反应向 (填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是 。
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溶液中，反应A＋2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)
＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。
请回答下列问题：
(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
② ；
③ 。
(2)实验②平衡时B的转化率为 ；实验③平衡时C的浓度为 。
(3)该反应的ΔH 0，其判断理由是 。
(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：
实验②：v(B)＝ 。
实验③：v(C)＝ 。
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某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为：
（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 （填字母）
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
（4）在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g）+ Y(g）=2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“ 减小” 或“不变”）
① 降低温度：
②保持容器的体积不变，增加X(g)的物质的量：
③ 增大容器的体积：
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将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中,某温度下发生反应:3A(g)+B(g)
2C(g),在最初2 s内,消耗A的平均速率为0.06 mol·L-1·s-1,则在2 s时,容器中有 mol A,此时C的物质的量浓度为 。
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一定条件下将2.3 mol SO2气体和1.2 mol O2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动活塞的位置如图1所示，在恒温恒压下发生如下反应：
2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g），其中△H < 0 ，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示：
（1）平衡时SO2转化率为 （计算结果精确至1%）；
（2）该条件下反应的平衡常数为 （保留三位有效数字）；
（3）讨论温度对该反应中SO2转化率的影响 。
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