下列实验操作或结论正确的是A．鉴别乙烷与乙烯或除去乙烷中的少量乙烯杂质都可用高锰酸钾酸性溶液B．某同学需用480 mL 2.0 moI·L-1氢氧化钠溶液进行实验.则配制该溶液时他称取氢氧化钠固体质量一定是38.4 gC．向含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液时一定有红褐色沉淀产生D．硝酸钾和稀硫酸的混合溶液中加入铜粉后.溶液会慢慢变蓝题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列实验操作或结论正确的是

A．鉴别乙烷与乙烯或除去乙烷中的少量乙烯杂质都可用高锰酸钾酸性溶液

B．某同学需用480 mL 2.0 moI·L-1氢氧化钠溶液进行实验，则配制该溶液时他称取氢氧化钠固体质量一定是38.4 g

C．向含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液时一定有红褐色沉淀产生

D．硝酸钾和稀硫酸的混合溶液中加入铜粉后，溶液会慢慢变蓝

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下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

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下列物质中，不属于糖类的是

A．蔗糖 B．淀粉 C．纤维素 D．蛋白质

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设NA为的值，下列叙述正确的是

A．常温下，1L 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

B．1 mol羟基中电子数为10 NA

C．在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2 转移的电子数为6 NA

D．常温常压下，22.4L乙烯中C--H键数为4 NA

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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：

（1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为。

（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点（填“高”或“低”）。

（3）氢化物A2H4分子中A原子采取杂化。

（4）按原子的外围电子排布分区，元素F在区，二价阳离子F2+与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为。

（5）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为。

（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示的立方晶胞（其中A显－3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为。设阿伏伽德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和NA的代数式表示） g/cm3。

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下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是

A．无色溶液中：Na+、SO42-、CO32-、Cl-

B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：OH-、K+、Ba2+、Na+

C．透明的酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、NO3-

D．碱性溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-

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下表各组物质分类不正确的是

	A	B	C	D
液氧、空气、Cl2 、铜丝	HCl、H2SO4、H2O 、HNO3	NaCl溶液、盐酸、CuSO4•5H2O	NH3、NaOH 、BaSO4固体
分类标准	单质	酸	混合物	电解质
不属于该类的物质	空气	H2O	盐酸	NH3