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    有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，其原子序数依次增大．其中只有C是金属，D的单质是黄色固体，A、B、D在周期表中的相对位置关系如题6图．下列说法正确的是

    A．E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族

    B．B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强

    C．B与C形成的化合物中一定含有共价键

    D．A、B两元素形成的常见化合物的分子构型均为直线型

     

    D

    【解析】

    试题分析：根据题意知，A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，D的单质是黄色固体，则D为硫元素；根据元素周期表的结构和A、B、D在周期表中的相对位置关系判断，A为碳元素，B为氧元素；又A、B、C、D、E原子序数依次增大，则E为氯元素；C是金属，则C可能为Na、Mg、Al中的一种。A、E为氯元素，位于周期表中的第三周期、ⅦA族，错误；B、非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的简单阴离子的还原性越弱，错误；C、B氧元素，C可能为Na、Mg、Al，B与C形成的化合物中一定含有离子键，错误；D、C、O两元素形成的常见化合物分别为CO、CO2，都为直线形分子，正确。

    考点：考查元素推断、元素周期律及相关物质的结构和性质。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程中没有破坏化学键的是( )

    A．氯化氢溶于水 B．氯化铵分解 C．食盐熔化 D．干冰升华

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市高三5月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列推论正确的是：

    A．S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2，则：△H1>△H2

    B．C(石墨，s)=C(金刚石，S)△H=+1.9 kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定

    C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)△H=﹣57.4 kJ/mol，则：含20 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ

    D．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221 kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市主城七区高三下学期第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中，不正确的是

    A．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中，c(H＋)之比为1 ：10

    B．1.0mol/ L的Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H＋)+2c(H2CO3)

    C．仅含Na+、H+、OH－、CH3COO－离子的某溶液中可能存在：

    c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋)

    D．0.1mol/ L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H＋)为1×10－13mol/ L

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市下学期高三第二次诊断测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．

    (1)甲醇分子是____________分子(填“极性”或“非极性”)．

    (2)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．

    ①达到平衡时，CO的转化率为____________

    ②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____________

    A．2v(H2)=v(CH3OH) B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

    C．容器内的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

    E．混合气体的颜色保持不变 F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    (3)已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=﹣akJ·mol﹣1

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣bkl·mol﹣1

    ③H2O(g)=H2O(1) △H=﹣ckJ·mol﹣1

    则CH3OH(1)+O2(g)==CO(g)+2H2O(1) △H=____________kJ·mol﹣1

    (4)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．

    ①该电池负极的电极反应式为____________________________________．

    ②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．

    离子

    Cu2+

    H+

    Cl﹣

    SO42﹣

    c/mol·L﹣1

    0.5

    2

    2

    0.5

    电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为____________．

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市下学期高三第二次诊断测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列排列顺序不正确的是

    A．熔点：Al>K>Na B．微粒的半径：Cl﹣>Na＋>Mg2+>A13+

    C．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI D．仅结合质子能力：AlO2﹣>CO32﹣>F﹣

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市万州区高三考前模拟理综化学化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是

    A．1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应

    B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应

    C．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色

    D．1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆一中高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12 分）（原创）部分弱酸的电离平衡常数如表：

    弱酸

    HCOOH

    HNO2

    H2S

    H2SO3

    H2C2O4

    电离平衡常数

    （25℃）

    K=1.8×10﹣4

    K=5.1×10﹣4

    K1=9.1×10﹣8

    K2=1.1×10﹣12

    K1=1.23×10﹣2

    K2=6.6×10﹣8

    K1=5.4×10﹣2

    K2=5.4×10﹣5

    （1）请写出HNO2的电离方程式

    （2）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：_______________；HCOO－、S2－、HSO3－ 3种离子中，最难结合H+的是 。

    （3）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH—先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

    （4）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：_____________________________________________。

    （5）下列离子方程式书写正确的是

    A．HNO2 + HS— == NO2—+ H2S↑

    B．2HCOOH+SO32— == 2HCOO—+H2O+SO2↑

    C．H2SO3+2HCOO— == 2HCOOH+SO32—

    D．H2SO3+ SO3 2— == 2HSO3—

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省大连市高三双基测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-

    B．0．1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I-、Cl-

    C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

    D．加入KSCN显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

     

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