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    某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是

    A．1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应

    B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应

    C．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色

    D．1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br2

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、该分子中存在2个酚羟基、1个酯基、1个羧基，所以1mol该有机物最多可以和4mol NaOH反应，错误；B、该有机物容易发生加成、取代、中和反应，但不能发生消去反应，错误；C、该分子中存在酚羟基，可以使FeCl3溶液变色，错误；D、该有机物与浓溴水反应，酚羟基的邻、对位发生取代反应，碳碳双键与溴发生加成反应，所以1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br2，正确，答案选D。

    考点：考查对有机物的官能团的判断及性质应用

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市5月高三月考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    (12分)根据下列某些短周期元素中元素性质回答问题。

    　

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    原子半径/10 -10m

    0.37

    1.86

    0.74

    1.43

    0.77

    1.10

    0.99

    1.52

    0.75

    0.71

    最高价态

    +1

    +1

    　

    +3

    +4

    +5

    +7

    +1

    +5

    　

    最低价态

    -1

    　

    -2

    　

    -4

    -3

    -1

    　

    -3

    -1

    （1）元素③、⑥和⑨的氢化物中沸点由高到低的顺序是__________ （填化学式）。

    （2）元素①和⑨形成阳离子 ，其结构式为__________________。

    （3）某元素R的原子半径为1.02×10 -10m ，它与钠形成Na2R2,其电子式是_________（R用元素符号表示）。

    （4）元素②和⑦形成晶体的部分结构可用下图中的_________来表示（填序号）。

    （5）①、③、⑨可以形成原子个数之比为4:3:2的中学常见无机化合物，该化合的水溶液显酸性的原因是_________________(用离子方程式表示)，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市六校高三5月第三次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

    A．在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

    B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏

    C．白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精

    D．回收废弃塑料制成燃油或回收地沟油制生物柴油，可减轻环境污染和节约化石能

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市下学期高三第二次诊断测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，其原子序数依次增大．其中只有C是金属，D的单质是黄色固体，A、B、D在周期表中的相对位置关系如题6图．下列说法正确的是

    A．E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族

    B．B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强

    C．B与C形成的化合物中一定含有共价键

    D．A、B两元素形成的常见化合物的分子构型均为直线型

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市万州区高三考前模拟理综化学化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （13分）

    有机物A有如下转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反应生成了2mol C．

    请回答下列问题：

    （1）C—E的反应类型为 。

    （2）若①，②、③三步反应的产率分别为93．0%、81．0%、88．0%，则由A合成H'的总产率为 。

    （3）A的结构简式为 。

    （4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为____。

    （5）H分子中所有碳原子均在一条直线上，G转化为H的化学方程式为 。

    （6）X是A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2，1mol X可在HIO4加热的条件下反应，产物只有1mol Y，则X的结构简式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆一中高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如下图：

    （1）一个水分子含_____个孤电子对，水分子能与很多金属离子形成配合物，请写出它与铜离子形成的一种蓝色的配合物离子的化学式为__________。

    （2）每个冰晶胞平均占有____个水分子，冰的熔点远低于金刚石熔点的原因是_________­­_________。

    （3）实验测得冰中氢键的作用力为18.5 kJ/mol，而冰的熔化热为5.0 kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键_________（填全部或部分）被破坏。

    （4）假如冰晶胞边长为a cm，则冰的密度是________________g·cm-3

    （阿伏伽德罗常数用NA表示）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆一中高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列性质比较中不正确的是

    A．沸点的高低： B．熔点：SiO2>CsCl>CBr4>CF4

    C．硬度：镁>铝>镁铝合金 D. 水溶性：HF>Br2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆一中高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （原创）下列离子方程式错误的是

    A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH－=CO32－+H2O

    B．向KI溶液中加H2SO4溶液后振摇：4H+ + 4I－+ O2 = 2I2 + 2H2O

    C．酸性高锰酸钾中加入草酸，溶液褪色：2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6 H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O

    D．证明C的非金属性强于Si的反应：SiO32－ + CO2+ H2O = H2SiO3↓+ CO32－

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省高三仿真测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物的总称，因其颜色青绿相间酷似蛇皮而得名。蛇纹石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上由蛇纹石制取碱式碳酸镁产品的流程如下：

    （1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋、Al3+外，还含有的金属离子是________。

    （2）向Ⅰ中加入H2O2的作用是 ，有关离子方程式 ，加入Ca(OH)2时， 需要控制溶液pH在7～8之间(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    开始沉淀pH

    1.5

    3.3

    9.4

    若pH＞8可能导致的后果 。

    （3）沉淀物A可作为提取红色颜料的原料，若向沉淀物A中加入 溶液，然后过滤、洗涤、 _________（填写实验操作名称)，即可获得红色颜料，实现废物的综合利用。

    （4）若产品的化学式用aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O表示，现称取18.2 g产品并使之完全分解，收集到3.36L CO2（标准状况下）和8.0 g MgO，通过计算确定产品的化学式中：a＝________，b＝________，c＝________。

     

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