【题目】金属钠应保存在
A.水中B.乙醇中C.敞口容器中D.煤油中
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】从海水中可以提取氯化钠、溴、镁等物质。
（1）上述流程中，分离出氢氧化镁的操作方法是_____________。
（2）上述流程中，溴离子转化为溴单质的离子方程式是_______________________。
（3）将溴单质（微溶于水、易溶于有机溶剂）从水溶液中分离出来的操作方法是_____，可加入的试剂是___（填字母）。
A. 四氯化碳 B. 苯 C. 汽油 D. 酒精
提取溴单质的操作步骤是：____→____→____→____→将塞上的凹槽对准漏斗上的小孔→_____。（填字母）
A. 分液 B. 检漏 C. 装药品 D. 静置 E. 振荡
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【题目】实验室用18mol/L的浓硫酸配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸,根据这种溶液的配制回答下列问题：
（1）量取该实验中的浓硫酸所用的量筒的规格是______(填序号)。
A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL
（2）本实验用到的基本仪器有玻璃棒、量筒、烧杯，还需要的玻璃仪器有________。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为______（填序号）。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高”、“偏低”、“无影响”填写）
A．容量瓶中原来有少量蒸馏水_______；
B．往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出_______；
C．定容时俯视刻度线_______；
D．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度_______。
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【题目】已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH=571.6 kJmol1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890 kJmol1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
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【题目】科学家们欲寻找一种新型的半导体材料， 可以在元素周期表的
A. 任意位置寻找 B. 稀有气体元素中寻找
C. 金属和非金属的分界线处寻找 D. 活泼金属和活泼非金属区中寻找
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【题目】人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是（ ）
A. 亚硝酸钠表现了还原性 B. 维生素C表现了还原性
C. 维生素C将Fe3+氧化成Fe2+ D. 亚硝酸钠被氧化
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【题目】现有三组溶液，①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
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【题目】如图所示，ΔH1=393.5 kJ·mol1，ΔH2=395.4 kJ·mol1，
下列有关说法或表示式正确的是
A．C(s，石墨)
C(s，金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol1
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性比石墨的强
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
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