Question

【题目】某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Cl-、SO42-、SO32-、NH4+、Na+。为确认溶液组成进行如下实验：①100mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.50g。若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33g沉淀不溶，同时产生能使湿润的品红试纸褪色的气体。②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。

A．一定存在SO42-、SO32-、NH4+，可能存在Na+

B．一定存在SO42-、SO32-、NH4+，一定不存在Cl-、Na+

C．溶液中可能含有Cl-，且Na+浓度至少为0.15mol/L

D．c(SO32-)=0.1mol/L，c(NH4+)＜c(SO42-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：①加过量盐酸后不溶物是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡，说明溶液中含有：SO42-、SO32-，硫酸钡的物质的量为=0.01mol，根据SO42-+Ba2+=BaSO4↓，SO42-的物质的量也为0.01mol，亚硫酸钡的物质的量为=0.01mol，根据反应SO32-+Ba2+=BaSO3↓，可得SO32-的物质的量也为0.01mol；②产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，说明溶液中含有NH4+，氨气的物质的量为=0.025mol，根据NH4++OH-NH3+H2O，NH4+的物质的量是0.025mol；据此分析溶液中一定含有SO42-、SO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+；A．一定存在SO42-、SO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+，故A错误；B．一定存在SO42-、SO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+，故B错误；C．NH4+的物质的量是0.025mol，即带有0.025mol的正电荷；SO42-和SO32-各0.01mol，共带有0.04mol负电荷，根据电荷守恒，一定还含有阳离子Na+，因为溶液中可能含有Cl-，Na+的物质的量为≥0.04mol-0.025mol=0.015mol，浓度大于等于0.15mol/L，故C正确；D．SO32-0.01mol，c(SO32-)=1mol/L，故D错误；答案为C。