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    【题目】下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）

    A. 同质量、不同密度的N2和CO2 B. 同温度、同体积的H2和N2

    C. 同体积、同密度的C2H4和C3H6 D. 同压强、同体积的N2O和CO2

    【答案】C

    【解析】试题分析：根据PV=nRT可推出阿伏伽德罗定律的一系列推论。A、N2和CO相对分子质量都为28，则相同质量的N2和CO物质的量相同，且都为双原子分子，则原子数一定相等；B、根据PV=RT可知，同温度、同体积时，分子数与P成正比；C、同体积、同密度则质量相等，设质量都为m，则C2H4的原子数为×6×NA，C3H6的原子数为×9×NA，所含原子数一定相等；D、根据PV=RT可知，同压强、同体积时，分子数与T成反比。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Cl-、SO42-、SO32-、NH4+、Na+。为确认溶液组成进行如下实验：①100mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.50g。若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33g沉淀不溶，同时产生能使湿润的品红试纸褪色的气体。②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。

    A．一定存在SO42-、SO32-、NH4+，可能存在Na+

    B．一定存在SO42-、SO32-、NH4+，一定不存在Cl-、Na+

    C．溶液中可能含有Cl-，且Na+浓度至少为0.15mol/L

    D．c(SO32-)=0.1mol/L，c(NH4+)＜c(SO42-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的叙述中不正确的是

    A．丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应

    B．1 mol乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1 mol乙酸乙酯

    C．CH2Cl2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构

    D．溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[物质结构与性质]

    [Zn（CN）4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：

    4HCHO+[Zn（CN）4]2-+4H++4H2O===[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN

    （1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。

    （2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。

    （3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。

    （4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。

    （5）[Zn（CN）4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn（CN）4]2-的结构可用示意图表示为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。

    请回答：

    （1）写出下列反应方程式

    ①B+D→E_____________________________。

    ②G→H_______________________________。

    （2）①的反应类型为__________；②的反应类型为________；F的结构简式为__________。

    （3）E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的4种同分异构体的结构简式。要求：①与E、J属同类物质②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3月调研）[化学——选修3：物质结构与性质]氮化硼（ BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：

    （1）写出由B203制备BF3的化学方程式 ，BF3中B原子的杂化轨道类型为____，BF3分子空间构型为____。

    （2）在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）____。

    （3）已知：硼酸的电离方程式为H3B03 +H20 [B（OH）4] - +H+，试依据上述反应写出[ Al（ OH）4] -的结构式____，并推测1mol NH4BF4（氟硼酸铵）中含有____个配位键。

    （4）由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有____ 个B-B键。

    （5）氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相可作高温润滑剂。立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性。

    ①关于这两种晶体的说法，不正确的是____（填字母）。

    a．两种晶体均为分子晶体

    b．两种晶体中的B-N键均为共价键

    c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

    d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

    ②六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为__ __，其结构与石墨相似却不导电，原因是____。

    ③立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接____个六元环。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2－具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：

    （1）A在周期表中的位置是 。AFD的电子式为 。

    （2） BD2的结构式为 ； BD2形成晶体的类型为 。

    （3）元素D、E 、F形成的简单离子的半径由大到小为 （用离子符号表示）。

    （4）写出实验室制备单质F的离子方程式 。

    （5）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用足量的一氧化碳还原14.5g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，则该混合物的组合可能的是

    A．Fe2O3、Fe3O4、FeO

    B．FeO、Fe3O4

    C．Fe3O4、Fe2O3

    D．Fe3O4、Fe5O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。

    I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序数的关系如下图所示。

    （1）元素R在周期表中的位置是 。

    （2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为 。

    （3）测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为 。

    II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等

    （1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 （填序号）

    A．相同条件下水溶液的PH：Na2CO3>Na2SO4

    B．酸性:H2SO3 >H2CO3

    C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

    （2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似

    ①羰基硫（COS）的电子式为： 。

    ②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：

    已知A是一种正盐，则A的化学式为 ；若气体a为单质，反应 II的离子方程式为 。

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