【题目】下列关于有机化合物的叙述中不正确的是
A.丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应
B.1 mol乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应,可生成1 mol乙酸乙酯
C.CH2Cl2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构
D.溴水既可鉴别乙烷与乙烯,又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】
按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 以及等质量的两片滤纸。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。
(3)称量。
①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的 (填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕,将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,作用及目的是 。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用 引流,需要洗涤 2-3次是为了 。
(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处,改用________加水,使溶液凹液面与刻度线相切。
(7)摇匀、装瓶。将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度。
(8)在配制过程中,某学生观察定容时的液面情况如图所示,所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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【题目】一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L。下列判断正确的是( )
A. x =1
B. A的平均反应速率为0.3mol/(L·s)
C. B的转化率为60%
D. 若混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态
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【题目】作为新世纪的年轻公民都应具有一定的化学科学素养,否则,在工作和生活中就可能闹笑话。下列有关媒体的报道与化学知识不相违背的是( )
A. 这种人工皂不含任何化学物质
B. 该科研人员发明了一种特殊催化剂,可以使水变为汽油
C. 有关部门利用明矾对饮用水进行消毒杀菌,从而解决了灾民饮水难的问题
D. 该科研机构发明了一种用植物秸秆生产乙醇的新工艺
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【题目】[化学——选修3:物质结构与性质]砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:
(1)写出基态As原子的核外电子排布式________________________。
(2)根据元素周期律,原子半径Ga_____________As,第一电离能Ga____________As。(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立体构型为____________________,其中As的杂化轨道类型为_________。
(4)GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是_____________________。
(5)GaAs的熔点为1238℃,密度为ρg·cm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1,原子半径分别为rGa pm和rAs pm,阿伏伽德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。
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【题目】室温下,将1.000molL﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000molL﹣1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是:
A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10﹣14molL﹣1
B.b点:c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl﹣)
C.c点:c(Cl﹣)=c(NH4+)
D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热
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【题目】下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是( )
A. 同质量、不同密度的N2和CO2 B. 同温度、同体积的H2和N2
C. 同体积、同密度的C2H4和C3H6 D. 同压强、同体积的N2O和CO2
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【题目】将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂,分成三等份。
①一份直接放入足量的烧碱溶液中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1;
②一份在高温下恰好反应完全,反应后的混合物与足量的盐酸反应后,放出的气体在标准状况下的体积为V2;
③一份直接放入足量的盐酸中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。
下列说法正确的是( )
A. V1=V3>V2 B. V2>V1=V3 C. V1=V2>V3 D. V1>V3>V2
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