Question

【题目】室温下，将1.000molL﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000molL﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是：

A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14molL﹣1

B．b点：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl﹣）

C．c点：c（Cl﹣）=c（NH4+）

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、因a点7＜pH＜14，因此水电离出的c（H+）＞1.0×10﹣14molL﹣1，A错误；B、b点时pH＞7，则盐酸和氨水反应，氨水过量，则c（NH4+）+c（NH3H2O）＞c（Cl﹣），B错误；C、因c点pH=7溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知c（Cl﹣）=c（NH4+），C正确；D、d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，D错误；答案选C。