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    （综合应用）将1体积的SO2和3体积的O2混合后，在450℃以上通过V2O5（催化剂），发生以下反应：2 SO（g）＋O（g）2SO（g），若同温同压下测得反应前后混合气体密度之比为0.9∶l，则SO2的转化率是多少?

     

    答案：
    解析：

    点拨解答：由于反应前后混合气体的总质量不变，反应前后气体的密度之比应该等于气体物质的量的反比。设SO2的转化率为x，则由反应方程式得：

    2SO（g）  ＋  O（g） 2SO（g）

    平衡时　　 1－x　　    3－x／2　　　　  x

    即：（1－x＋3－x／2＋x）／4＝0.9／1

    x＝0.8，所以SO2的转化率为80％。

     


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    （1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO，得到纯净的NaCl晶体，需加入以下试剂：A．过量的NaOH溶液；B．过量的Na2CO3溶液；C．适量的盐酸；D．过量的BaCl2溶液。

    正确的加入顺序是_______，还缺少的操作步骤是__________和___________。

    （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是________，发生反应的离子方程式为________。

    （3）若用惰性电极电解200mL1.5mol/L食盐水，当电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）。假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为______。

    （4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是___________。

    （5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。

    ①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）_____________。

    ②常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的（OH-）的比值是_________。

     

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