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    【题目】下列关于含硅元素物质的说法正确的是

    A. 玻璃有固定的熔点

    B. 单质硅可用来制造集成电路、太阳能电池

    C. SiO2制成的光导纤维具有良好的导电性

    D. NaOH溶液能保存在带玻璃塞的试剂瓶中

    【答案】B

    【解析】

    A.玻璃是混合物，混合物没有固定的熔沸点，故A错误；

    B.单质硅是半导体材料，可用来制造集成电路，电脑芯片，太阳能电池等，故B正确；

    C. SiO2是原子晶体，不导电，故C错误；

    D. 普通玻璃中含有SiO2，NaOH溶液能够与SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3能够把瓶口和瓶塞粘在一起，影响实验使用，故D错误。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，苯甲酸可实现如下转化:

    （1）Mn2+基态核外电子排布式为________。

    （2）B、C、O、K 的第一电离能由小到大的顺序是________。

    （3）1mol苯甲酸分子含有δ键的数目为________，苯甲醇分子中O原子的轨道杂化类型为____。

    （4）KBH4中所含BH4-离子空间构型为_____,写出一种与BH4-互为等电子体的阳离子的化学式:_________。

    （5）苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三种物质中沸点最低的是____，原因是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去空气中的二氧化硫和氨氧化物气体对环境保护有重要意义。

    （1）二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32- 占三种粒子总数的比例随pH的变化如下图所示。由图可知H2SO3 的电离平衡常数Ka1=____________。

    （2）利用尿素[CO（NH2）2]水解的溶液可以吸收含SO2 的空气。已知尿素水解放热，常温下水解反应较慢，水解的反应方程式如下:CO（NH2）2+H2O=H2NCOONH4（氨基甲酸铵）。

    ①氨基甲酸铵会与空气中的SO2 和O2 反应生成（NH4）2SO4,该反应的化学方程式为__________。

    ②一定条件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空气，测得SO2 的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。温度高于60 ℃时，SO2 的吸收率逐渐升高的原因是_____________。

    ③尿素溶液吸收SO2 的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空气后溶液的pH会降低，为提高SO2 的吸收率和充分回收产物，最好向溶液中加入_____（填溶液的名称）并控制pH 为_______。

    （3）一种电化学脱硝法的原理如图所示。

    ①电解池阴极所发生的电极反应为_____________。

    ②相同条件下通入的污染气和生成的X 的体积比为40 :3,污染气中NO 和NO2 占总体积的10%，若NaClO完全反应，污染气中NO和NO2 被完全吸收且其余气体不参与反应，则NO和NO2 的体积比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如右图所示，下列说法不正确的是

    A. NaNO2稳定性大于NH4 NO

    B. NaNO2与N2 H4反应中，NaNO2是氧化剂

    C. 可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaCl

    D. 分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下：

    已知：

    ①锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。

    ②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4（浓） Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O

    ③某些物质的溶解度（s）如下表所示。

    T/℃

    20

    40

    60

    80

    s（Li2CO3）/g

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    s（Li2SO4）/g

    34.2

    32.8

    31.9

    30.7

    （1）从滤渣Ⅰ中分离出Al2O3的流程如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式______。

    （2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）________________________________________________。

    （3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是______________________________。

    （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：

    a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

    b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

    ①a中，阳极的电极反应式是_________________________

    ②电解后，LiOH溶液浓度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反应的化学方程式是___________________________________________。

    （5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，试写出该电池放电时的正极反应：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置；从碘水中分离出I2 ， 选择装置 ， 该分离方法的名称为 ．
    （2）装置A中①的名称是 ， 进冷却水的方向是 ． 装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、 D、E、F 原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。A元素能级数与核外电子数相等；B 元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D 的原子核外有8 个运动状态不同的电子，E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E 元素的基态原子有4 个未成对电子。请回答下列问题：

    （1）请写出D 基态的价层电子排布图_______________。

    （2）下列说法错误的是______________。

    A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点： SiO2>CO2

    B.电负性顺序： C

    C.N 2 与CO 为等电子体，结构相以，化学性质相似

    D.稳定性：H2O>H2S，原因是水分子间存在氢键

    （3）某化合物与F（I）（I 表示化合价为+1）结合形成下图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是______。

    （4）己知（BC）2 是直线性分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则（BC）2中σ键和π键的个数比为_________________。

    （5） C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是______________。

    （6） B单质的一种的晶体结构如图所示，则一个晶胞中所含B 原子数为__________；其中原子坐标参数a 为0，0，0）， b 为（1/2，1/2，0）,则c点原子的坐标参数为______________。

    （7）D与F 形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，D 离子的配位数是______；设D离子的半径为apm，F离子的半径为bpm，求该晶胞的空间利用率为__________（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的由Cu和Cu2O组成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L－1的硝酸中，固体恰好完全溶解，得蓝色溶液X并收集到V mL(标准状况)的纯净无色气体Y。下列结论正确的是(　　)

    A. X中有两种溶质

    B. Y通入纯水中得到酸性溶液

    C. 原混合粉末的总质量小于7.8 g

    D. 当V＝1 680时，原混合粉末中Cu和Cu2O的物质的量之比为8∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Na+浓度为1.0 molL-1的某澄清溶液中，还可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-、SO42-等离子，取该溶液100mL 进行下图连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法不正确的是

    A. 原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-

    B. 在l00mL原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5g

    C. 为确定原溶液中是否含有Cl-，可取滤液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液

    D. 原溶液一定存在K+，c(K+)可能为1.5 molL-1

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