【题目】一定条件下，苯甲酸可实现如下转化:
（1）Mn2+基态核外电子排布式为________。
（2）B、C、O、K 的第一电离能由小到大的顺序是________。
（3）1mol苯甲酸分子含有δ键的数目为________，苯甲醇分子中O原子的轨道杂化类型为____。
（4）KBH4中所含BH4-离子空间构型为_____,写出一种与BH4-互为等电子体的阳离子的化学式:_________。
（5）苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三种物质中沸点最低的是____，原因是_____________。
【答案】 ls22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5） K、B、C、O 15 mol sp3 正四面体形 NH4+ 苯甲醛 苯甲醛分子间不存在氢键，其余两种物质分子间存在氢键
【解析】(1)锰是25号元素，Mn2+基态核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d5，故答案为：ls22s22p63s23p63d5；
(2)同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小，当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0，d0，f0)、半满(p3，d5，f7)或全满(p6，d10，f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。B、C、O、K的第一电离能由小到大的顺序为K＜B＜C＜O，故答案为：K＜B＜C＜O；
(3)1mol苯甲酸分子中含有5molC-H，7molC-C，1molC=O，1molC-O，1molO-H，共含有δ键15mol，苯甲醇分子中O原子连接2个原子，和2个孤电子对，采用sp3杂化，故答案为：15 mol；sp3；
(4)KBH4中所含BH4-离子中B原子采用sp3杂化，空间构型为正四面体形，与BH4-互为等电子体的阳离子为NH4+，故答案为：正四面体形；NH4+；
(5)苯甲醛分子间不存在氢键，其余两种物质分子间存在氢键，分子间氢键能够使物质的沸点升高，则苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三种物质中沸点最低的是苯甲醛，故答案为：苯甲醛；苯甲醛分子间不存在氢键，其余两种物质分子间存在氢键。
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【题目】碱性硼化钒（VB2)—空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，用该电池电解100mL 硫酸铜溶液，实验装置如图所示（b、c均为惰性电极)，当外电路中通过0.02mol电子时，B装置两极共收集到0.224L气体（标准状况)。下列说法正确的是（ ）
A. 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
B. VB2为负极，电极反应为：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+
C. 电池内部OH-移向a电极，溶液pH保持增大
D. 忽略溶液体积变化，电解后B装置中溶液的pH为1
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【题目】以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是( )
A.Al--Al2O3--Al(OH)3--NaAlO2B.Mg--MgCl2--Mg(OH)2—MgO
C.S--SO3-- H2SO4-- MgSO4D.Si--SiO2--H2SiO3--Na2SiO3
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【题目】主族元素镓（Ga）的原子结构示意图是 
，下列关系不正确的是（ ）
A.原子半径：K＞Ga＞Al
B.碱性：KOH＞Ga（OH）3＞Al（OH） 3
C.离子的氧化性：K+＞Ga3+＞Al3+
D.与水反应的剧烈程度：K＞Ga＞Al
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【题目】为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃煤的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃烧效率的是( )
A.煤的气化与液化
B.液体燃料呈雾状喷出
C.通入大量的空气
D.将煤粉碎
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于含硅元素物质的说法正确的是
A. 玻璃有固定的熔点
B. 单质硅可用来制造集成电路、太阳能电池
C. SiO2制成的光导纤维具有良好的导电性
D. NaOH溶液能保存在带玻璃塞的试剂瓶中
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