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    【题目】下列各项比较中，正确的是

    A. 熔点：金属钠＜钠钾合金 B. 导电性：银＜铜

    C. 硬度：硬铝＜铝 D. 延展性：生铁＜纯金

    【答案】D

    【解析】

    A.合金的熔点低于其成分金属，所以钠的熔点比钠钾合金的高，A错误；

    B.银的导电性强于铜的导电性，B错误；

    C.合金的硬度大于其成分金属，故硬铝的硬度比铝的硬度大，C错误；

    D.金的延展性比生铁强，D正确；

    故合理选项是D。

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    【题目】下列试剂的保存方法，错误的是

    A.把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存

    B.把AgNO3放在棕色瓶中保存

    C.把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中

    D.把氢氟酸放在玻璃瓶中，把Na保存在煤油中

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    【题目】25℃时，由酸(HM) 及其盐(NaM) 组成的混合溶液，起始浓度均为1mol/L。向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

    A. HM是弱酸 B. 加入NaOH过程中， 的值减小

    C. c点时，溶液中c(Na+)=c(M-) D. a、b、c对应溶液中，水的电离程度: a<b<c

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    【题目】下列关于苯的说法中正确的是

    A. 苯分子中6个碳原子之间的化学键完全相同

    B. 苯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 在催化剂存在下，苯能与溴水发生取代反应，生成溴苯

    D. 苯是一种密度比水大，不溶于水的有特殊气味的无色液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于如图所示装置（假设溶液体积不变)，下列叙述正确的是（ ）

    A. 烧杯内溶液中阳离子的物质的量浓度总和逐渐减小 B. 反应一段时间后,溶液逐渐变为蓝色

    C. 逐渐溶解的一极上发生还原反应 D. 电子从产生大量气泡的一极流出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家模仿植物的光合作用，开发出了利用太阳光、水及二氧化碳(CO2)合成甲烷(CH4)的人工光合系统,其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A. GaN为负极,Cu为正极 B. 该装置中只存在两种能量的转化

    C. GaN电极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑ D. 该装置工作时,H+向Cu电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某溶液中含有Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量之比为2：3：4，要使溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量之比为4：3：2，则通入的Cl2物质的量是原溶液中I﹣物质的量的（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，X是一种生活中常见的金属元素,A、B、C、D为石墨电极,E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路,反应一段时间。

    （1）甲池是___________(填“原电池”或“电解池”)装置。

    （2）D极为_________(填“阴极”或“阳极”)。

    （3）烧杯中溶液会变蓝的是_________ (填“a”或“b”")；C极上的电极反应式为__________________。

    （4）F极上的电极反应式为______________________________。

    （5）当B电极上沉积0.64g金属X时,小烧杯中恰好有2.54g单质碘析出，则X为_________ (填元素符号)，甲池中反应的化学方程式为______________________________________。

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    【题目】一定条件下，苯甲酸可实现如下转化:

    （1）Mn2+基态核外电子排布式为________。

    （2）B、C、O、K 的第一电离能由小到大的顺序是________。

    （3）1mol苯甲酸分子含有δ键的数目为________，苯甲醇分子中O原子的轨道杂化类型为____。

    （4）KBH4中所含BH4-离子空间构型为_____,写出一种与BH4-互为等电子体的阳离子的化学式:_________。

    （5）苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三种物质中沸点最低的是____，原因是_____________。

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