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    【题目】科学家模仿植物的光合作用，开发出了利用太阳光、水及二氧化碳(CO2)合成甲烷(CH4)的人工光合系统,其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A. GaN为负极,Cu为正极 B. 该装置中只存在两种能量的转化

    C. GaN电极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑ D. 该装置工作时,H+向Cu电极移动

    【答案】B

    【解析】A项，如图所示，电子从GaN极流出，所以GaN为负极，Cu为正极，故A正确；B项，该装置中至少涉及太阳能、化学能、电能三种能量转化，故B错误；C项，如图所示，GaN电极H2O反应生成O2，根据电子守恒及电解质的特点，电极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，故C正确；D项，原电池工作时阳离子移动到正极，所以H+通过质子交换膜向Cu电极移动，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前工业上合成氨的反应原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 KJ/mol

    （1）在恒温恒容条件下，向反应平衡体系中充入氮气，达到新平衡时，c(H2)将______(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”，下同)，c(N2)·c(H2)将_______。

    （2）下图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1:3时，平衡混合物中氨的体积分数。若分别用VA(NH3)和VB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则VA(NH3)_____VB(NH3)(填“>、“<”或“=")

    （3）①若恒温恒压下，在一容积可变的容器中，达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol,若此时再充入3molN2,则平衡____移动(“向正向“向逆向”“不”)；

    ②若氮气与氢气以1:1混合反应时，达到平衡后，如果升高温度氮气的体积分数将____(“变大”“变小”不变”下同)；如果增大压强氮气的体积分数将___。

    （4）H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如图所示:用CO2和氨合成尿素的热化学方程式为________。

    （5）工业生产中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘（C10H18）→四氢萘（C10H12）→萘（C10H8）”的脱氢过程释放氢气。已知：

    C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g) △H1

    C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2

    △H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能为Ea1，C10H12→C10H8的活化能为Ea2，十氢萘的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢萘的脱氢反应的平衡转化率约为9％。请回答：

    （1）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是_________。

    A．高温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．低温高压

    （2）研究表明，将适量的十萘奈置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由是______________________________________________________。

    （3）温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘（1.00 mol）催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间变化关系，如图1所示。

    ①在8 h时，反应体系内氢气的量为__________mol（忽略其他副反应）。

    ②x1显著低于x2的原因是________________________________________。

    ③在图2中绘制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程”示意图。

    Ⅱ．科学家发现，以H2O和N2为原料，熔融NaOH－KOH为电解质，纳米Fe2O3作催化剂，在250℃和常压下可实现电化学合成氨。阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。

    （4）电极反应式：________________________________和2Fe＋3H2O＋N2＝Fe2O3＋2NH3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究温度对酶活性的影响，某生物兴趣小组设计了如下实验方案。

    ①取6支试管，分别向其中加入4mL淀粉溶液；

    ②将试管分别放入0℃、20℃、40℃、60℃、80℃、100℃的恒温水浴锅中保温5min；

    ③向装有淀粉溶液的试管中滴加2滴淀粉酶溶液，立即放回水浴锅中并计时；

    ④每隔1分钟取2滴左右淀粉溶液，滴于多孔反应板上，滴加1滴碘液检测。记录取出的样液遇碘不呈蓝色所需的时间t。

    分析回答下列问题：

    （1）该实验的自变量是________________________________。

    （2）不能选择过氧化氢酶和过氧化氢溶液进行探究，是因为_____________________________。

    （3）该方案中淀粉酶溶液滴加2滴，不能过多，主要是为了避免___________________________。

    （4）记录的实验结果如下表（“—”表示没有记录到实验结果）：

    温度

    0℃

    20℃

    40℃

    60℃

    80℃

    100℃

    平均时间t

    —

    7min

    3min

    2min

    7min

    —

    请根据表中信息，用柱形图的形式表示温度对该酶活性的影响。___________________________。

    实验结果表明该淀粉酶的最适温度范围是_______________。为进一步确定最适温度，需要________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项比较中，正确的是

    A. 熔点：金属钠＜钠钾合金 B. 导电性：银＜铜

    C. 硬度：硬铝＜铝 D. 延展性：生铁＜纯金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式错误的是（ ）
    A.氨气通入稀硫酸 NH3+H+═NH4+
    B.稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH4++OH﹣═NH3H2O
    C.碳酸氢铵和足量浓烧碱溶液混合加热 NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
    D.Cl2和水反应 Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下：

    下列分析不正确的是

    A. 实验I中，白色沉淀a是Al(OH)3

    B. 实验2中，白色沉淀b含有CO32-

    C. 实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关

    D. 检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然橡胶与溴接触，橡胶被破坏，主要是因为发生了

    A.加成反应B.取代反应C.氧化反应D.聚合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是( )

    A.Al--Al2O3--Al(OH)3--NaAlO2B.Mg--MgCl2--Mg(OH)2—MgO

    C.S--SO3-- H2SO4-- MgSO4D.Si--SiO2--H2SiO3--Na2SiO3

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