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    【题目】下列离子方程式错误的是（ ）
    A.氨气通入稀硫酸 NH3+H+═NH4+
    B.稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH4++OH﹣═NH3H2O
    C.碳酸氢铵和足量浓烧碱溶液混合加热 NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
    D.Cl2和水反应 Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO

    【答案】C
    【解析】解：A．氨气和稀硫酸反应生成硫酸铵，离子方程式为NH3+H+=NH4+ ， 故A正确； B．稀氢氧化钠溶液和氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨，离子方程式为NH4++OH﹣=NH3H2O，故B正确；
    C．碳酸氢铵和足量浓氢氧化钠溶液混合加热生成碳酸钠、氨气和水，离子方程式为NH4++HCO3﹣+2OH﹣ CO32﹣+H2O+NH3↑，故C错误；
    D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，故D正确；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关材料用途的说法中不正确的是( )。
    A.氧化铝陶瓷可用作高压钠灯的灯管
    B.氮化硅陶瓷可用作陶瓷发动机的材料
    C.光导纤维可用作遥测遥控、照明等
    D.氧化铝陶瓷可用作半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知： SO2（g） ＋1/2O2（g） SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－ 1。

    （1）某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时 v（正）_____v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

    （2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为____________ 。

    （3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是（______）。

    A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2

    B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3

    C．降低温度

    D．移动活塞压缩气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列哪种因素改变，会导致一个可逆反应的平衡常数会改变( )

    A.压强B.温度C.催化剂D.反应物浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家模仿植物的光合作用，开发出了利用太阳光、水及二氧化碳(CO2)合成甲烷(CH4)的人工光合系统,其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A. GaN为负极,Cu为正极 B. 该装置中只存在两种能量的转化

    C. GaN电极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑ D. 该装置工作时,H+向Cu电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对化学变化的认识错误的是

    A. 会引起化学键的变化 B. 会产生新的物质

    C. 必然伴随着能量的变化 D. 必然引起物质状态的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段.

    I. 飞机的外壳通常采用钛铝合金材料。

    （1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为__________。

    （2）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为_______________________________ （标明配位键）。

    （3）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4－中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为__________________________________。

    II. 现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料--玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂。

    （4）常见的E51型环氧树脂中部分结构如下图所示：

    其中碳原子的杂化方式为________，它们的个数比为______。

    III. 大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”。制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料

    （5）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，已知该元素价电子不遵循半充满排布规律，请写出其外围电子排布式___________。

    （6）下图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物。在此结构中，其中钨原子有______个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有____个，C原子填入钨原子组成的_____空隙。钨原子填入碳原子组成的_________空隙。下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是______

    A.FeCuB.TiAu C.MgZnD.CuAg

    （7）假设该部分晶体的体积为Vcm3，碳化钨的摩尔质量为Mg/mol，密度为bg/cm3，则阿伏加德罗常数NA用上述数据可以表示为___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应

    B. C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚

    C. 1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应

    D. 某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有易溶强电解质的混合溶液10L，共中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、AlO2﹣、OH﹣中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与遇入CO2的量之问的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
    A.该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、Na+、Cl﹣、NH4+
    B.肯定不存在的离子是Cl﹣、OH﹣
    C.若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，则该离子的最小浓度为：0.2mol/L
    D.OA段反应的离子方程式：：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣

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