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    【题目】下列对化学变化的认识错误的是

    A. 会引起化学键的变化 B. 会产生新的物质

    C. 必然伴随着能量的变化 D. 必然引起物质状态的变化

    【答案】D

    【解析】A. 化学变化中一定有化学键的断裂和化学键的形成，A正确；B. 化学变化的特征是产生新的物质，B正确；C. 化学变化中必然伴随着能量的变化，C正确；D. 化学变化中不一定引起物质状态的变化，D错误，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

    A. 2.4 g镁原子变成离子时,失去的电子数为0.3NA

    B. 常温常压下,28 g氮气所含的原子数为2NA

    C. 18 g H218O中含有的原子总数为3NA

    D. 32 g氧气和4 g氦气所含原子数目相等,均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由U形管、质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液组成如图所示装置，下列说法不正确的是（ ）

    A. 打开K,铁棒上有紫红色物质析出

    B. 闭合K,碳棒上有紫红色固体析出

    C. 闭合K,碳棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu

    D. 闭合K,当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为9.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

    回答下列问题：

    （1）下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号）

    a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式

    b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

    c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

    d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

    （2）B生成C的反应类型为______。

    （3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。

    （4）F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。

    （5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。

    （6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式错误的是（ ）
    A.氨气通入稀硫酸 NH3+H+═NH4+
    B.稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH4++OH﹣═NH3H2O
    C.碳酸氢铵和足量浓烧碱溶液混合加热 NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
    D.Cl2和水反应 Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对金属制品进行抗腐蚀处理,可减缓金属的腐蚀,延长其使用寿命。

    （1）以下为铝材表面处理的一种方法：

    ①碱洗的目的是除去铝表面的自然氧化膜(Al2O3),有关反应的离子方程式为_________________。碱洗时常有气泡冒出，该气体是_________ (填化学式)。

    ②电解时,处理好的铝材应与电源的________极相连，铝材表面形成氧化膜的电极反应式为_______。

    （2）钢铁容易生锈的主要原因是钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池,发生电化学腐蚀。在酸性环境下,其正极反应式为_________；在酸性很弱或中性条件下,其发生_______(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。

    （3）下列装置中铁片腐蚀由快到慢的顺序是____________(用序号表示)。

    （4）利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。

    若X为碳棒,开关K置于N处,该电化学防护法称为______；若X为锌棒，开关K置于M处,_____（填“能”或“不能”)达到防止铁腐蚀的目的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg2+、A13+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-。取该溶液进行如下实验：①取溶液少许，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀；②取溶液少许，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；③取一定量的原溶液，加入一种淡黄色粉末状的固体X，产生气体的物质的量(n气体)、沉淀的物质的量（n沉淀）与加入淡黄色粉末的量（nx）的关系如下图所示（假设生成的气体全部逸出）。

    根据实验现象和数据分析正确的是

    A. 溶液中肯定大量存在的阳离子只有Mg2+、A13+、NH4+

    B. 溶液中肯定没有的离子只有Fe3+、Ba2+

    C. 当加入0.6mol淡黄色粉末时,生成两种气体分别为NH3和O2,其对应的体积比为2:3

    D. 溶液中可能存在Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将5.5g铁铝混合物粉末加入过量的1L1mol/L HNO3溶液中，充分反应后，得3.36L（标准状况）NO气体，求
    （1）假设反应前后溶液的体积不变，剩余硝酸的浓度为mol/L
    （2）混合物中铝的质量分数为%，
    （3）向反应后的溶液中加入mL 1mol/L NaOH溶液时，生成的沉淀量最大，再加mL 1mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量不再发生变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 新制饱和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br-

    B. 甲基橙变红的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-

    C. 的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-

    D. 水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-

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