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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

    A. 2.4 g镁原子变成离子时,失去的电子数为0.3NA

    B. 常温常压下,28 g氮气所含的原子数为2NA

    C. 18 g H218O中含有的原子总数为3NA

    D. 32 g氧气和4 g氦气所含原子数目相等,均为NA

    【答案】B

    【解析】A．2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1molMg完全反应失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故A错误；B．28 g氮气的物质的量为1mol，含有的分子数为2NA，故B正确；C、20g H218O中含有的原子总数为3NA，故C错误；D、32 g氧气和4 g氦气所含原子数目科相等，前者为2NA，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20℃时，饱和NaCl溶液密度为1.1g.cm-3,物质的量浓度为5.0mol·L-1,下列说法不正确的是

    A. 25℃时，饱和NaCl溶波的物质的量浓度大于5.0mol/L

    B. 20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数约为26.6%

    C. 20℃时,密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液

    D. 将此饱和NaCl溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.1g/cm3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍具有铁磁性和延展性，能导电和导热。镍单质及其化合物的化学性质与铁相似。

    （1）镍易溶于稀的无机酸中,并放出氢气，写出镍与盐酸反应的化学方程式:_____________。

    （2）在隔绝空气的条件下，加热NiC2O4使其分解，就能得到暗绿色的氧化亚镍，写出该反应的化学方程式: _____________。

    （3）Ni2O3不溶于水,可溶于盐酸并放出氯气，写出该反应的离子方程式: _____________。

    （4）氢镍电池是一种碱性可充电电池，污染小，比能量较大。氢镍电池的总反应式是:H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2。写出放电时的正极反应式: _____________。

    （5）纳米材料镍粉(Ni)是一种高性能电极材料，其制备过程如下:

    步骤I:取0.2mol/L的硝酸亚镍溶液，调节pH除铁后，加入活性炭过滤。

    步骤Ⅱ:向所得滤液中滴加1.5mol/L的NaHCO3溶液使Ni2+完全沉淀，生成:xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。

    步骤Ⅲ:将产生的沉淀用大量高纯水清洗并用离心机甩干。

    步骤Ⅳ:加入稍过量的肼溶液(N2H4·H2O)，使上述沉淀还原完全，将生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。为测定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的组成，进行如下实验:

    ①准确称取7.54g样品与过量的肼溶液(N2H4·H2O)充分反应，共收集到1.12LN2和CO2的混合气体(已换算成标准状况)。

    ②另取等质量的样品充分灼烧，冷却后称得残留固体NiO的质量为4.5g。

    通过计算确定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化学式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸钙陶瓷也是一种新型陶瓷材料，它可以用于制成人造骨骼，这是利用这类材料的( )。
    A.耐高温特性
    B.电学特性
    C.光学特性
    D.生物功能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关材料用途的说法中不正确的是( )。
    A.氧化铝陶瓷可用作高压钠灯的灯管
    B.氮化硅陶瓷可用作陶瓷发动机的材料
    C.光导纤维可用作遥测遥控、照明等
    D.氧化铝陶瓷可用作半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在制玻璃的原料中，再加入下列物质后，可制得各种不同用途的玻璃：
    a．氧化亚铜(Cu2O) b．氧化钴(Co2O3)
    c．氧化铅(PbO) d．硼砂(Na2B4O7·10H2O)
    ①制造化学仪器的玻璃需加入的物质是。
    ②制造光学仪器的玻璃需加入的物质是。
    ③制造蓝色玻璃需加入的物质是。
    ④制造红色玻璃需加入的物质是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S 是一种大气污染物，工业上采取多种方法减少它的排放。

    (1)工业上可采取生物脱H2S 方法减少H2S 的排放。生物脱H2S 的原理为:H2S + Fe2(SO4)3= S↓+ 2FeSO4 + H2SO4 4FeSO4 +O2 +2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O

    试回答下列问题:

    ①硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时5.0×105倍，该菌的作用是_________。

    ②由下图1和图2 判断使用硫杆菌的最佳条件为_________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是____________。

    (2) 羰基硫(COS) 常在石化工业中用作在线仪表的校正气、标准气。其制备方法之一是H2S 与COS 在高温下发生反应: H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) 在610K 时，将0.40mol H2S 与0.10molCO2充入2.5 L 的空钢瓶中，H2S的平衡转化率与温度的关系如图所示:

    ①下列说法能表明反应已达平衡状态的是__________。

    A.H2S 和CO2的物质的量之比保持不变 B.混合气体的密度保持不变

    C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.v逆(H2S)=V正(COS)

    ②该反应的△H______0.(填“>”“<”或“=”)；x点对应温度下反应的平衡常数K=_____(保留两位有效数字)。

    ③在620K重复试验，若平衡后水的物质的量分数为0.030.则H2S 的转化率a=_____%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列转化不属于煤或石油的综合利用的是( )
    A.将煤干馏制得煤焦油和焦炭
    B.在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料
    C.将煤变为煤饼作燃料
    D.将石油裂解制得乙烯等化工原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对化学变化的认识错误的是

    A. 会引起化学键的变化 B. 会产生新的物质

    C. 必然伴随着能量的变化 D. 必然引起物质状态的变化

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