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    【题目】有关材料用途的说法中不正确的是( )。
    A.氧化铝陶瓷可用作高压钠灯的灯管
    B.氮化硅陶瓷可用作陶瓷发动机的材料
    C.光导纤维可用作遥测遥控、照明等
    D.氧化铝陶瓷可用作半导体材料

    【答案】D
    【解析】氧化铝陶瓷属于高温烧结陶瓷，它具有高熔点、高硬度等特性，可制成透明陶瓷，但不能作半导体材料；氮化硅陶瓷具有超硬度、耐磨损、抗冷热冲击而不破裂、耐高温、不易传热、抗腐蚀、高温时也抗氧化等特性，可用作陶瓷发动机材料。光导纤维传导光的能力非常强，可用于医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如下图所示，由图中数据分析：
    （1）该反应的化学方程式为：
    （2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为
    （3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是（填序号）
    A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
    C.单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
    D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”．
    （1）自18世纪以来，科学家们不断探索元素之谜．通过从局部到系统的研究过程，逐渐发现了元素之间的内在联系．下面列出了几位杰出科学家的研究工作．

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    科学家

    纽兰兹

    道尔顿

    德贝莱纳

    尚古尔多

    工作

    发现“八音律”，指出从某一指定的元素起，第八个元素是第一个元素的某种重复

    创立 近代原子论，率先开始相对原子质量的测定工作

    发现了5组性质相似的“三元素组”，中间元素的相对原子质量为前后两种元素相对原子质量的算术平均值

    认为 各元素组之间并非毫不相关，可以用相对原子质量把它们按从小到大的顺序串联

    上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是（填数字序号）．
    （2）1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图1所示．
    ①门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一（填“横行”或“纵列”）元素性质相似．结合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的问号表达的含义是 ， 第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是 ．
    ②到20世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满．而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量递增呈现周期性变化，而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化．其本质原因是（填字母序号）．
    A．随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化
    B．随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化
    C．随着核电荷数递增，元素最高正化合价呈现周期性变化
    （3）在现有的元素周期表中有A,B,D,E,X、Y、Z七种短周期元素．X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物的水化物与强酸、强碱均能反应．Z的单质常温下为气态，同条件下相对于氢气的密度比为35.5．其余信息如图2所示： ①上述七种元素中，处于第二周期的有（用元素符号表示，下同），X在周期表中的位置是 ．
    ②E的原子结构示意图为 ， 写出Z元素气态氢化物的电子式： ．
    ③B单质与E的最高价氧化物的水化物在一定条件下发生反应的化学方程式为；Y单质与X的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为 ．
    ④B和D的最高价氧化物的水化物的化学式分别为、 ， 二者酸性前者（填“强于”或“弱于”）后者，原因是B和D的非金属性有差异，利用原子结构解释产生差异的原因： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答:

    （1）D在元素周期表中的位置是___________。

    （2）C2B2的电子式是________

    （3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号回答); A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_________(用化学式回答，下同),B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是_____

    （4）写出D的氧化物与氢氟酸反应的化学方程式____________

    （5）水中锰含量超标容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,当消耗13.50g EB2时，共转移了lmol电子，则反应的离子方程式__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前工业上合成氨的反应原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 KJ/mol

    （1）在恒温恒容条件下，向反应平衡体系中充入氮气，达到新平衡时，c(H2)将______(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”，下同)，c(N2)·c(H2)将_______。

    （2）下图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1:3时，平衡混合物中氨的体积分数。若分别用VA(NH3)和VB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则VA(NH3)_____VB(NH3)(填“>、“<”或“=")

    （3）①若恒温恒压下，在一容积可变的容器中，达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol,若此时再充入3molN2,则平衡____移动(“向正向“向逆向”“不”)；

    ②若氮气与氢气以1:1混合反应时，达到平衡后，如果升高温度氮气的体积分数将____(“变大”“变小”不变”下同)；如果增大压强氮气的体积分数将___。

    （4）H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如图所示:用CO2和氨合成尿素的热化学方程式为________。

    （5）工业生产中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

    A. 2.4 g镁原子变成离子时,失去的电子数为0.3NA

    B. 常温常压下,28 g氮气所含的原子数为2NA

    C. 18 g H218O中含有的原子总数为3NA

    D. 32 g氧气和4 g氦气所含原子数目相等,均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是( )
    A.提高汽油的燃烧效率
    B.降低汽油成本
    C.避免铅污染大气
    D.铅资源短缺

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读表短周期主族元素的相关信息：

    元素代号

    相关信息

    A

    A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液

    B

    B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍

    C

    在第3周期元素中，C的简单离子半径简单最小

    D

    A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分

    E

    所有有机物中都含有E元素

    请回答：
    （1）写出E在元素周期表中的位置：；C的简单离子的结构示意图： ．
    （2）X的化学式为 ．
    （3）A,B,C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）．
    （4）A,B两元素组成的化合物A2B2属于（填“离子”或“共价”化合物）．
    （5）C元素形成的单质能与A的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式错误的是（ ）
    A.氨气通入稀硫酸 NH3+H+═NH4+
    B.稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH4++OH﹣═NH3H2O
    C.碳酸氢铵和足量浓烧碱溶液混合加热 NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
    D.Cl2和水反应 Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO

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