Question

【题目】某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如下图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为：
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是（填序号）
A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化．

Answer 1

【答案】
（1）3X+Y?2Z
（2）0.05mol/（L?min）
（3）AB
【解析】解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到2min时，△n（X）=0.3mol，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=3：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：3X+Y2Z，所以答案是：3X+Y2Z；（2）反应开始至2min末，Z的反应速率v= = = =0.05mol/（Lmin），所以答案是：0.05mol/（Lmin）；（3）A、反应前后气体物质的量不同，所以气体物质的量不变，能说明反应达到平衡状态，故A正确； B、反应前后气体物质的量不同，所以混合气体的压强不变，能说明反应达到平衡状态，故B正确；
C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z，都是正反应，无论是否平衡，其速率之比等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D．据质量守恒定律，气体质量始终不变，故D错误；
故选AB．
【考点精析】本题主要考查了反应速率的定量表示方法和化学平衡状态的判断的相关知识点，需要掌握反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t；状态判断：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等才能正确解答此题．