【题目】25℃时,由酸(HM) 及其盐(NaM) 组成的混合溶液,起始浓度均为1mol/L。向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. HM是弱酸 B. 加入NaOH过程中, 的值减小
C. c点时,溶液中c(Na+)=c(M-) D. a、b、c对应溶液中,水的电离程度: a<b<c
【答案】B
【解析】A项,25℃时,由酸(HM)及其盐(NaM)组成的混合溶液,起始浓度均为1mol/L,由图可得,未加NaOH固体和HCl气体之前,pH介于3~5之间,所以HM不完全电离,应为弱酸,故A正确;B项, ,温度不变,则Kh不变,加入NaOH过程中,c(Na+)增大,c(HM)减小,所以
的值增大,即
的值增大,故B错误;C项,25℃时,c点pH=7,则c(H+)=c(OH-),又根据电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(M-)+c(OH-),所以c(Na+)=c(M-),故C正确;D项,a、b溶液呈酸性,抑制水的电离,c呈中性,pH越小,酸性越强,水的电离程度越小,则a、b、c三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大,即:a<b<c,故D正确。
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【题目】在反应 3 Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O 中,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的质量之比是
A. 1:6 B. 6:1 C. 5:1 D. 1:5
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【题目】化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是
A.葡萄糖注射液能产生丁达尔效应
B.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
C.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因
D.汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
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【题目】X、Y、Z、W四种主族元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法正确的是
A. X、Y、Z三种元素的原子半径依次增大 B. X元素的氢化物稳定性比Y元素的弱
C. 化合物YZ4和氨气反应可以生成Y单项 D. 氢化物沸点: W>X
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【题目】下列说法不正确的是( )
A. 12C和14C互为同位素
B. 甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同系物
C. 二氧化碳和干冰互为同素异形体
D. 乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体
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【题目】Ⅰ.十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体,经历“十氢萘(C10H18)→四氢萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知:
C10H18(l)C10H12(l)+3H2(g) △H1
C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) △H2
△H1>△H2>0;C10H18→C10H12的活化能为Ea1,C10H12→C10H8的活化能为Ea2,十氢萘的常压沸点为192℃;在192℃,液态十氢萘的脱氢反应的平衡转化率约为9%。请回答:
(1)有利于提高上述反应平衡转化率的条件是_________。
A.高温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.低温高压
(2)研究表明,将适量的十萘奈置于恒容密闭反应器中,升高温度带来高压,该条件下也可显著释氢,理由是______________________________________________________。
(3)温度335℃,在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘(1.00 mol)催化脱氢实验,测得C10H12和C10H8的产率x1和x2(以物质的量分数计)随时间变化关系,如图1所示。
①在8 h时,反应体系内氢气的量为__________mol(忽略其他副反应)。
②x1显著低于x2的原因是________________________________________。
③在图2中绘制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量~反应过程”示意图。
Ⅱ.科学家发现,以H2O和N2为原料,熔融NaOH-KOH为电解质,纳米Fe2O3作催化剂,在250℃和常压下可实现电化学合成氨。阴极区发生的变化可视为按两步进行,请补充完整。
(4)电极反应式:________________________________和2Fe+3H2O+N2=Fe2O3+2NH3。
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【题目】已知25℃、101kPa下,断开1mol H2中的化学键需吸收436kJ的热量,断开1mol Cl2中的化学键需吸收243kJ的热量,断开1mol HCl分子中的化学键需吸收431kJ的热量,试求5mol H2和5mol Cl2完全反应的能量变化为kJ(填“吸收或放出”+能量数值).
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