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    【题目】已知25℃、101kPa下，断开1mol H2中的化学键需吸收436kJ的热量，断开1mol Cl2中的化学键需吸收243kJ的热量，断开1mol HCl分子中的化学键需吸收431kJ的热量，试求5mol H2和5mol Cl2完全反应的能量变化为kJ（填“吸收或放出”+能量数值）．

    【答案】放出915
    【解析】解：反应H2+Cl2 2HCl的焓变=反应物键能总和﹣生成物总和=436kJ/mol+243kJ/mol﹣2×431kJ/mol=﹣183kJ/mol， 该反应为放热反应，则5mol H2和5mol Cl2完全反应放出热量为：183kJ/mol×5mol=915kJ，
    所以答案是：放出915．
    【考点精析】解答此题的关键在于理解反应热和焓变的相关知识，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是

    A. 常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液中水的电离程度相同

    B. 常温下两种溶液①0.1mol/L CH3COOH溶液 ②0.3mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合液，c(H+)：①>②

    C. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]不变

    D. MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示则稀释前，c(ROH)<10c(MOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合气体通过溴水(使其褪色)，再通过灼热的氧化铜(使其黑色变红色)，再通过无水CuSO4白色粉末(使其变蓝色)，再通过澄清石灰水(石灰水由清变浑再变清)，最后剩余气体在空气中点燃，火焰呈淡蓝色，这混合气体是( )
    A.水煤气
    B.焦炉煤气
    C.石油液化气
    D.高炉煤气(含CO、CO2和N2等)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，由酸(HM) 及其盐(NaM) 组成的混合溶液，起始浓度均为1mol/L。向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

    A. HM是弱酸 B. 加入NaOH过程中， 的值减小

    C. c点时，溶液中c(Na+)=c(M-) D. a、b、c对应溶液中，水的电离程度: a<b<c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）是名贵的矿物宝石孔雀石的主要成分，应用广泛，如在无机工业中用于制造各种铜化合物，有机工业中用作有机合成催化剂等等，某化学小组为了探究碱式碳酸铜生成条件对其产率的影响，设计了如下实验：

    设计原理：取一定体积的碳酸钠溶液（0.5mol/L）于100mL烧杯中，进行加热，恒温后将硫酸铜溶液（5.00mL，0.5mol/L）在不断搅拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸钠溶液中，反应达平衡后，静止，减压过滤，洗涤，烘干，即得到最终产品，同时有气体放出。

    （1）反应原理为：________________________________ 。

    （2）探究反应原料用量比对反应产物的影响。

    该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明反应原料用量对产品的影响。

    提供试剂：0.5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/L CuSO4溶液

    ①填写下表的空白处：_____________、_____________。

    ②通过实验画图可知：当比值为_____________ ，碱式碳酸铜产量最好。

    （3）反应温度对产率的影响

    在三支试管中各加入2.0 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液，另取四支试管各加入由上述实验得到的合适用量的0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液。从这两列试管中各取一支将它们分别置于室温、30℃、50℃、100℃的环境中，数分钟后将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中振荡并观察现象，发现：沉淀颜色分别为蓝色沉淀，绿色沉淀，深绿色沉淀，绿色中带有黑色沉淀，实验结果也如上图所示，请思考，为什么温度过高产率反而下降________________，该实验加热方式为_______________________。

    （4）分析所制得的碱式碳酸铜的质量分数。

    将已准确称量的0.5g试样放入300mL的锥形瓶中，加入5mL醋酸加热使其溶解，再用100mL水将其稀释。加入2.5gKI振荡混合，经过5分钟后，加入数滴淀粉溶液，用0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液进行滴定。当_____________________ 时即达滴定的终点。

    （5）反应的原理：2Cu2+ + 4I— == 2CuI + I2 ，I2+2 S2O32— == 2 I—+ S2O6 2—。 若消耗0.1mol/L硫代硫酸钠40 mL，则试样中铜的质量百分率为________________ 。

    该溶液的滴定度为______________。（每毫升标准溶液相当于被测物质的质量，单位是g/mL或mg/mL）（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的说法中正确的是

    A. 苯分子中6个碳原子之间的化学键完全相同

    B. 苯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 在催化剂存在下，苯能与溴水发生取代反应，生成溴苯

    D. 苯是一种密度比水大，不溶于水的有特殊气味的无色液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于如图所示装置（假设溶液体积不变)，下列叙述正确的是（ ）

    A. 烧杯内溶液中阳离子的物质的量浓度总和逐渐减小 B. 反应一段时间后,溶液逐渐变为蓝色

    C. 逐渐溶解的一极上发生还原反应 D. 电子从产生大量气泡的一极流出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某溶液中含有Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量之比为2：3：4，要使溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量之比为4：3：2，则通入的Cl2物质的量是原溶液中I﹣物质的量的（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氯气的叙述正确的是

    A. 氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用

    B. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰

    C. 钠在氯气中燃烧产生白色烟雾

    D. 红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾

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