[题目]已知25℃.101kPa下.断开1mol H2中的化学键需吸收436kJ的热量.断开1mol Cl2中的化学键需吸收243kJ的热量.断开1mol HCl分子中的化学键需吸收431kJ的热量.试求5mol H2和5mol Cl2完全反应的能量变化为kJ(填“吸收或放出 +能量数值)．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知25℃、101kPa下，断开1mol H2中的化学键需吸收436kJ的热量，断开1mol Cl2中的化学键需吸收243kJ的热量，断开1mol HCl分子中的化学键需吸收431kJ的热量，试求5mol H2和5mol Cl2完全反应的能量变化为kJ（填“吸收或放出”+能量数值）．

【答案】放出915
【解析】解：反应H2+Cl2 2HCl的焓变=反应物键能总和﹣生成物总和=436kJ/mol+243kJ/mol﹣2×431kJ/mol=﹣183kJ/mol，该反应为放热反应，则5mol H2和5mol Cl2完全反应放出热量为：183kJ/mol×5mol=915kJ，
所以答案是：放出915．
【考点精析】解答此题的关键在于理解反应热和焓变的相关知识，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．

练习册系列答案

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【题目】下列叙述错误的是

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设计原理：取一定体积的碳酸钠溶液（0.5mol/L）于100mL烧杯中，进行加热，恒温后将硫酸铜溶液（5.00mL，0.5mol/L）在不断搅拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸钠溶液中，反应达平衡后，静止，减压过滤，洗涤，烘干，即得到最终产品，同时有气体放出。

（1）反应原理为：________________________________ 。

（2）探究反应原料用量比对反应产物的影响。

该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明反应原料用量对产品的影响。

提供试剂：0.5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/L CuSO4溶液

①填写下表的空白处：_____________、_____________。

②通过实验画图可知：当比值为_____________ ，碱式碳酸铜产量最好。

（3）反应温度对产率的影响

在三支试管中各加入2.0 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液，另取四支试管各加入由上述实验得到的合适用量的0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液。从这两列试管中各取一支将它们分别置于室温、30℃、50℃、100℃的环境中，数分钟后将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中振荡并观察现象，发现：沉淀颜色分别为蓝色沉淀，绿色沉淀，深绿色沉淀，绿色中带有黑色沉淀，实验结果也如上图所示，请思考，为什么温度过高产率反而下降________________，该实验加热方式为_______________________。