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    实验室用氯化钠固体配制2.00mol?L-1的NaCl溶液100mL，回答下列问题．
    （1）需要称取NaCl固体______g．
    （2）实验操作的正确顺序是______（填序号）．
    ①用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的液体都小心转入100mL容量瓶中；
    ②将容量瓶塞紧，充分摇匀；
    ③把所得溶液冷却至室温后，小心转入容量瓶中；
    ④称量固体；
    ⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
    ⑥把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）．
    ①未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度______；
    ②定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度______；
    ③摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度______．
    （1）需要氯化钠的质量=2mol/L×0.1L×58.5g/mol=11.7g，故答案为：11.7；
    （2）配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），恢复室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切，将容量瓶塞紧，上下反复摇匀，故正确的操作顺序为：④⑥③①⑤②，
    故答案为：④⑥③①⑤②；
    （3）①未洗涤烧杯和玻璃棒，移入容量瓶内氯化钠的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
    ②定容时俯视刻度线，液面在刻度线以下，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
    ③摇匀后，发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，又滴加蒸馏水，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    空气缓缓通过如图装置时，依次除去的气体是（　　）
    A．CO2、H2O、O2、N2B．H2O、CO2、N2、O2
    C．CO2、N2、H2O、O2D．N2、O2、CO2、H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：
    NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr
    CH3CH2OH+HBr
    硫酸
    CH3CH2Br+H2O
    某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图．数据如表．
    物质
    数据    		乙醇溴乙烷1，2-二溴乙烷乙醚浓硫酸
    密度/g?cm-30.791.462.20.711.84
    熔点（℃）-130-1199-11610
    沸点（℃）78.538.413234.6338
    在水中的溶解度（g/100g水）互溶0.91417.5互溶
    请回答下列问题．
    （1）加入药品之前须做的操作是：______，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是______．
    （2）装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是______．温度计的温度应控制在______之间．
    （3）反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是______，______，此操作可在______（填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离．
    （4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了______．
    （5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是______，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水CaCl2，进行______操作．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某食盐溶液中含有Ca2+、Mg2+等杂质离子，现设计实验，采用常见的试剂，精制食盐溶液．回答下列问题：
    （1）操作：依次向溶液中加入足量的______溶液和足量______溶液，过滤，向滤液中加入适量的______；
    （2）有关反应的离子方程式______，______，______，______；
    （3）检验提纯后的食盐溶液中是否含有SO42-的方法是：取少量溶液置于试管中，向溶液中加入足量的______，然后加入几滴______溶液，若产生白色沉淀说明有SO42-；若不产生白色沉淀说明无SO42-．
    （4）从食盐溶液中得到NaCl晶体的操作方法______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现用10mol?L-1的浓硫酸来配制500mL0.2mol?L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤容量瓶⑥托盘天平⑦药匙
    （1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是______．（填序号）
    （2）配制该溶液应选用______　ml容量瓶
    （3）计算所需浓硫酸的体积为______．现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，应当选用______．（填序号）
    （4）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．
    （5）配制时，一般可分为以下几个步骤：
    ①计算②量取③稀释④______⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧摇匀．
    （5）配制好的溶液______填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室需要80mL2mol/L碳酸钠溶液．回答下列有关配制该溶液的问题（实验室中没有80mL规格的容量瓶）：
    （1）所需要的仪器为：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、______、______．
    （2）配制该溶液需要Na2CO3的质量为______g．
    （3）配制溶液的操作顺序是（填序号）______．
    ①转移溶液；②轻摇使溶液混合均匀；③洗涤并转移洗涤液；④加盖倒转摇匀溶液；
    ⑤定容；⑥称量；⑦溶解；⑧计算
    （4）正式配制前必须进行的一项实验操作是______．
    （5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响：（填写编号）A．偏高；B．不变；C．偏低．
    ①配制溶液时未洗涤烧杯并转移洗涤液______；
    ②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线______；
    ③定容时俯视刻度线______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液时，操作要领包括：①溶解，②定容，③转移，④计算，⑤称量等方面，其正确的操作顺序是（　　）
    A．①②③④⑤B．④①②③⑤C．④⑤①③②D．④⑤③②①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（　　）
    A．用1000mL容量瓶，定容至950mL
    B．容量瓶中有少量水不影响溶液的配制
    C．摇匀后发现液面低于刻度线，不做处理
    D．不能将称量好的Na2CO3固体直接放入容量瓶中加水配成溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    用经过准确称量的NaOH固体配制250mL0.2mol/LNaOH溶液．
    （1）在下列实验仪器中，不必使用的是______（填代号）．
    A．托盘天平B．500mL试剂瓶C．500mL容量瓶 D．250mL烧杯E．胶头滴管
    （2）除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是______．
    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．
    （4）配制时经以下操作步骤，正确的顺序是______．
    A．用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温；
    B．将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中；
    C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切；
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
    E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀；
    （5）某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他（她）把水倒出一些，重新加水至刻度线．这样做会使配制溶液的浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （6）某同学在向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯．这样做会使配制溶液的浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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