Question

2．下面的排序不正确的是（　　）

• A． 晶体熔点由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄
• B． 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
• C． 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
• D． 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

Answer 1

分析 A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大；
B．键长越短，共价键越强，硬度越大；
C．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大；
D．金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大．

解答 解：A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄，故A正确；
B．键长越短，共价键越强，硬度越大，键长C-C＜C-Si＜Si-Si，则硬度由大到小为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；
C．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故C正确；
D．金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为Al＞Mg＞Na，故D错误；
故选D．

点评 本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大．